Электронная плотность
Наглядно о том, чем отличаются ковалентные полярные, неполярные и почти ионные связи. На картинках представлена электронная плотность молекул:
Это NaF
Это F2
А это N2
ClF
H2O
Бензол C6H6
Наглядно о том, чем отличаются ковалентные полярные, неполярные и почти ионные связи
А можно чуть-чуть понагляднее? Где на этих изображениях ковалентные связи? Где полярные? Где неполярные? Где почти ионные?
раскрыть ветку (3)
Ковалентные неполярные это N2 и F2, ковалентные, т.к. есть общая электронная плотность у атомов, а неполярные, т.к. молекулы симметричные.
Полярные ковалентные связи это все остальные примеры из поста.
А вот если взять почти ионную NaF, то фтор на себя перетянет внешний электрон натрия и из-за этого общей электронной плотности почти не будет, а будет сферический ион натрия и сферический ион фтора
Картинка ниже
P.S. @moderator, можешь подкинуть изображение NaF куда-нибудь в начало поста?
раскрыть ветку (2)
Лига Химиков
2K постов12.9K подписчика
Правила сообщества
Старайтесь выбирать качественный контент и не ставьте теги моё на копипасты
Посты с просьбой решения домашнего задания переносятся в общую ленту
Также нельзя:
1. Оскорблять пользователей.
2. Постить материал далеко не по теме и непотребный контент (в остальном грамотно используйте теги)
3. Рекламировать сомнительные сайты и услуги коммерческого характера