Интересны факты о воде
Хочу представить небольшую подборку из(по-моему скромному мнению занимательных) особенностях и свойствах обычной воды, которые выделяют ее среди других веществ. В данном посте не следует ожидать увидеть что-то по-типу "вода занимает 70% суши" или что "мы состоим на 80% из воды". Подборка сделана из достоверных источников, кому будет интересно, вся литература в конце поста. Итак, поехали.
1. Из школы мы все знаем что химическая формула воды H2O. В паре это действительно так, но в растворе наряду с простыми молекулами находятся сложные структуры с общей формулой H2On, где n=2,3,4.5. Они постоянно возникают и распадаются. Также в ней установлено равновесие между ионизированными и молекулярными формами.
2. Помимо обычного кубического льда существуют еще другие его модификации(названные аллотропными) существование которых возможно только при крайне экстремальных условиях и только. Вот фазовая диаграмма воды(система вода-лед), на которой по вертикальной оси отложена температура, а по горизонтальной давление, линии же представляют собой переход между фазами либо состояние при котором две фазы( или даже три, в таком случае данная точка называется "тройной точкой вещества") могут существовать в равновесии. Аллотропии льда называются: лед-1, 2 и т.д.
3. Тщательно очищенная от примесей вода бережным нагреванием, и без встряхиваний, может быть выдержана до температур выше 100. Таким образом удавалось доводить ее до температуры 270 градусов цельсия прежде чем она бурно вскипит. Также, при добавлении определенных веществ, удавалось переохлаждать капли воды до -72.
4. У воды, в отличии от большинства других жидких веществ, при повышении температуры от 0 до 4 гралусов плотность увеличивается, а дальше как и у обычных веществ повышается(с графика видно)
5. Задавались ли вы когда-либо вопросом почему мокрая одежда сохнет даже при очень сильных морозах? Ответ только один: лед испаряется, это так. Зимой около 30% процентов снега сублимируется(переходит от твердого состояния к газообразному минуя жидкую фазу).
6. Наименее растворимые части морской воды ежедневно покрывают морское дно 2300 млн. тонн солей, среди которых преобладает карбонат кальция(основная составляющая накипи).
7. Притяжение молекул друг к другу объясняет большое значение поверхностного натяжения(72,7 мДж/метр площади). Так чтобы разрушить водяной столбик воды диаметром 2,5 см потребуется усилие в 90 тонн. Но, поверхностное натяжение такое прочное лишь при небольших диаметрах. Оно кстати и обуславливает форму капли воды(наряду с силой притяжения).
На этой ноте и закончим) Всем хорошего дня.
Источники:
Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов Том 2
Петрова Л.В. Химия воды
Некрасов Б.В. Основы общей химии. Том 2
https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0