Электролиз 1 часть
03.01.2019
Всем привет! Сегодня я хотел бы Вам рассказать о таком электрохимическом процессе, как электролиз.
Электролизом в химии называется такой процесс, при котором в растворе электролита на электродах (положительный – анод, отрицательный – катод) протекают окислительно-восстановительные реакции. Причём образование веществ зависит от того, ионы каких металлов находятся в растворе электролита.
Обратимся к ряду стандартных электродных потенциалов (СЭП) металлов. На катоде восстанавливается металл, если раствор содержит катионы от меди до серебра в ряду СЭП. В остальных случаях (Li – Pb) на катоде выделяется водород. Если электролит содержит ионы Mn – Pb, то на катоде также могут восстанавливаться сами металлы.
На растворимом аноде металл анода переходит в раствор в виде иона. На нерастворимом аноде же процесс зависит от вида кислотного остатка (аниона) электролита. Если анион бескислородный (Cl-, Br-, I-, S2- и т. д., кроме F-), то происходит окисление аниона в соответствующую молекулу. Если анион кислородсодержащий (F-, SO42-, NO3-, CO32- и т. д.), то на аноде выделяется кислород.
P.S. Извините за искажение химических формул, т.к. в тексте поста невозможно включить отображение надстрочных и подстрочных знаков.