Химия⁠⁠

N - 1 элемент главной подгруппы 5 группы. Его атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 5 электронов, из которых 3 - неспаренные, следовательно атомы этого элемента присоединяют 3 электрона, завершая внешний энергетический уровень, и приобретая при этом степень окисления +3, +5 (при этом атомы N в степенях окисления +1, +2, +3, +4 выполняют как окислительные, так и восстановительные свойства

В свободном виде N существует в виде 2 атомных молекул N2. В молекуле N2 атомы N свободно отличаются высокой прочностью тройной ковалентной связью:

N :: N или N = N

В H2O N растворяется хуже чем O

При обычных условиях N взаимодействует лишь с Li, образуя Li3N в ходе взаимодействия N и Li

6Li + N2 = 2Li3N

С другими металлами N взаимодействует лишь при высокой температуре

При высокой температуре и катализе N реагирует с H2O, образуя O + 2NH3

N2 + 3H2

При t электронной дуги N соединяется с O, образуя NO:

N2 + O2 становится при температуре 2NO - Q

NaNO3 - природное неорганическое соединение N. При этом большая часть N - в органических веществах

Все основные части клеток состоят из белковых молекул, куда входят и N

Соединение N в почве пополняется во время грозы

При этом из N и O образуется NO2, под действием O превращающийся в NO: 2NO + O2 = 2NO2

2NO2 взаимодействует с H2O (тоже в присоединении O) и получается HNO3

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Так как на внешнем энергетическом уровне N содержит 5 электронов, из которых 3 электрона - неспаренные. Именно они участвуют в формировании 3 ковалентной связи с 3 атомами H при образовании молекул NH3

3 общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома N, а так как молекулы NH3 имеют форму треугольной пирамиды, то в результате смещения электронных пар возникает диполь (молекула ч 2 полюсами)

Молекулы NH3 (в жидкой NH3) взаимодействуют, связываясь друг с другом

Этот особый тип межмолекулярной связи - водородная связь

При исполнении жидкость NH3 из окружающей среды поглощает много тепла