Моль⁠⁠

Изначально, когда вводили шкалу атомных масс, приняли водород за 1 как самый легкий элемент. Но достаточно быстро оказалось, что на практике определить атомную массу большинства элементов с помощью их водородных соединений невозможно. Зато кислородные соединения есть у всех. Одновременно была достигнута достаточная точность, чтобы доказать, что атомные массы не являются целыми величинами. Поэтому перешли на кислородный стандарт и переопределили атомную единицу массы как ровно 1/16 атомной массы кислорода (соответственно, атомная масса водорода стала чуть больше 1).

В XX веке требования к точности стали ещё выше. Атомные массы стали определять уже не из химического состава веществ, а из масс-спектрометрических измерений. Здесь уже кислород перестал быть удобным стандартом, вместо него оказалось удобно взять углерод. А поскольку масс-спектрометр разделяет изотопы, за единицу измерения взяли не 1/12 массы природной смеси, а 1/12 массы конкретно изотопа 12С.