Как-то давным-давно показывали нам на физике замечательный эксперимент. В колбу наливали воду, затем начинали откачивать из нее воздух и, в какой то момент, вода начинала кипеть при комнатной температуре.
А кто знает, в обратную сторону этот процесс работает?
Суть в чем. Можно ли в принципе путем изменения давления заморозить спирт при температуре в +20 градусов? И, если да, то какое давление при этом должно быть?
Есть специалисты физики, просветите, плиз.
Этанол при нормальных условиях (давление 1 бар) кипит при 78 градусах по цельсию, замерзает при -115 градусах по цельсию. Учитывая что температура замерзания повышается примено на 1 градус за 130 бар то можно посчитать что: 115+20 = 135, 135 * 130 = 17550.
Соотвественно. спирт затвердеет при температуре 25 градусов под давлением примерно 17550 бар (1 бар примерно равен одной отмосфере).
Учитывайте что я тут проигнорировал плотность спирта и взял её равной воде, так что скорее всего правильное давление ближе к 20000 бар.
Никак. Если посмотреть на фазовую диаграмму, то видно, что даже при давлении в 100 атмосфер температура плавления (замерзания) много ниже нуля, примерно до -123 по Цельсию. Для ясности, твердым спирт может быть только в зоне "solid state".
Если добавить воду, то толку будет мало: воду заморозить повышением или понижением давления тем более нельзя, самый горячий лед - при нормальном давлении при 0 градусов Цельсия. Можно только поиграться разными трюками, но это уже будет совсем другое вещество...
Картинка отсюда:
https://www.engineeringtoolbox.com/ethanol-ethyl-alcohol-pro...
Лига Физиков
584 поста2.6K подписчиков
Правила сообщества
Запрещено:
- Оскорблять участников сообщества, а так же пользователей Пикабу.
- Переходить в комментариях на политические темы.
- Публиковать посты, которые не относятся к физике.
- Рекламировать кого-либо, чего-либо.
- Нарушать правила Пикабу.