Очень легкая химия (почти) ep2
В прошлой части мы узнали про атомные орбитали, теперь пора разбираться какие они бывают, и зачем вообще нужно знать, как они расположены и какой они формы.
Начнем с того, что на каждом энергетическом уровне (про них далее), расположены разные виды орбиталей. Почему? Дело в том, что их количество определяется их формой т.е. орбитали обязаны рационально располагаться вокруг атома. Также их характеристики определяются квантовыми числами, которые являются операторами той самой функции Шрёдингера, определяющей вероятность нахождение электронов. Фух, мы отходим от дела. На одной орбитали могут располагатся только два электрона, это обусловлено спинами и прочей хернёй. Орбитали могут быть разной формы: s-шарообразная, p-гантелеобразная, дальше формы становятся сложнее, они похожи на .... хз загуглите
F орбиталь
Так вот, зачем мы это обсуждаем, казалось бы, ну и е^*сь оно конем, какая разница, на самом деле нет, структуры атомных орбиталей позволяют предсказывать структуры соединений, а следовательно и их химические свойства, органическая химия, в частности синтез металоорганики и прочей бурды вроде фосфорицирующих (долго светящихся) веществ, невозможен без понимания механизмов явлений, связанных с электронной структурой атома.
Теория об атомных орбиталях была бы бесполезна сама по себе, так как молекулы обычно содержат взаимодействующие между собой электроны, именно поэтому была разработана теория гибридизации (смешивания) атомных орбиталей в гибридные атомные или молекулярные орбитали, сложная тема, суть состоит в расширении или сужении области возможного нахождения электрона.
Если проще, то атомные орбитали сливаются в одну, часть её сужается, часть расширяется.
Вот, с орбиталями разобрались:
-Атомные орбитали бывают разной формы
-Форма определяет пространственную структуру соединений элемента
-Атомные орбитали способны взаимодействовать друг с другом и сливаться в молекулярные и гибридные атомные орбитали