А где тутатки катод?⁠⁠

Хорошо знаю что можно сделать в домашних условиях (ибо в детстве делал бертолетку элкетролизом). Также прочитал оговорку ТС, что "лабораторный пока едет" (из чего делаю вывод, что у ТС чтото еще слабее)

1. Чтобы что-то чистить на катоде, у вас должно быть это что-то в растворе или на аноде. Из ниоткуда не может взяться ничего. Катод не имеет значения, это может быть любой проводящий элемент. Сплав неважен. Он должен быть проводником. Важно. Катод должен быть идеально чистым. Не ржавый, не грязный, без окалины или налета. Опустите в кислоту или почистите механически.

2. Покрытие медью можно сделать либо из раствора, содержащего ионы меди, оптимально - сульфат или нитрат. Анодом желательно, должен быть медный анод или нейтральный анод, нержавейка или графит. Но, всё-таки, лучше медный электрод.

Либо анод из меди, чтобы медь уходила в электролит (плохой вариант)

Вам повезло. Вы угадали с анодом. Так работает очистка электролизом. Железо на аноде "вымыло" вместе со ржавчиной. На катоде осел металл. Алюминий "съел" хлор из соли.

В следующий раз используйте электроды, который могут восстанавливаться из своих солей - железо, медь, цинк, никель.

Теперь, если делать правильно, вам нужно взять соль железа, цинка или меди, или никеля. Поменять местами зажимы и "загрунтовать" гвоздь свежим металлом.

Но, можно оставить и как есть, еслив вас устраивает.

Если я правильно вас понял, в свежем растворе зажим покрылся медью? Или что произошло?

У меня хватает и того, и другого. Я написал методику по электрогравиметрии для вузов. И уже 5 лет руковожу научно-методическим отделом в коммерческой компании, производящим лабораторное оборудование, в том числе, для электрохимии.

Если вы в курсе и много знаете, то, наверное, мои советы излишни. Удачи

В вашем растворе одновременно находятся множество ионов, если вы брали дистиллят (в чем, я сомневаюсь), то, как минимум H+, ОН-, Cl-, Na+.

Если вы брали водопроводную или иную воду, то там у вас ионов еще больше, добавляем сульфаты, нитраты, карбонаты, железо, медь и что там еще может быть кто знает.

Поэтому, для верного ответа, пожалуйста, сообщите:

1. Какая вода? Откуда?

2. Количество соли на литр? Объем раствора?

4. Неплохо бы понять (а вам - выучить) такое понятие как плотность тока. Плотность тока в электролизе — это отношение силы тока к площади погруженной в раствор поверхности электрода.

Ваши зажимы при такой плотности тока просто буквально забирают на себя все ионы из раствора, с выделением кислорода и хлора на аноде и водорода на катоде.Вы наблюдаете выделение газов в виде бурной реакции. Советую добавить немного сульфата меди, а лучше - сульфата железа, чтобы точно определить анод.

Не стоит убивать зажимы - воспользуйтесь металлическим прутком или монеткой.

Если есть медная проволока - поочередно зажмите ее в зажимах внутри электролита. Зажали, подержали, отпустили.

С анодного зажима с медью - медь уйдет в раствор

На катодный - осядет.

Тот, который катодный - покроется красноватой пленкой меди.

И, в целом, не рекомендую использовать хлорид натрия, как электролит.

Пользуйтесь солями металла, который вы восстанавливаете. Сульфат железа. Если совсем никак, то даже сода лучше.

для активного выделения хлора - напряжение очень маленькое. По крайней мере для "двух проволочек опущенных в раствор". Чтобы получить означенные 8А - потребуется сделать электролизную ячейку с сопротивлением 1.5Ом, что далеко не так просто. Так что пока вы чистите 1-2 гвоздика - можете особо ничего не опасаться. Ну, если реально будет вонять хлором - не забывайте открыть форточку.

В бытовых фильтрах обратного осмоса есть картридж реминирализации. Чтобы был "почти дистилят" - надо его вынуть

Если вот без тестера и какой-то не сильно заморочный метод: в один из зажимов вставить медную пластину, проволоку и т.п. Дать ток через раствор и посмотреть. Если раствор начнет синеть, то медь на аноде, если нет, то на катоде.
Единственное, я не знаю, что там у вам по силе тока, напряжению и т.п., поэтому не подскажу, как быстро должен начать появляться цвет.

Ну, вы раствор электролита делали же не на основе дистиллированной воды? А в обычной водопроводной (и даже просто кипяченой) воде много всякого, в том числе ионы солей которые проводят ток.

Мультиметром.

Это все равно очень большие значения. Вот еще несколько важных вопросов:
- Какая концентрация раствора у вас (хотя бы примерно сколько грамм соли на какой объем воды растворяете)?
- Насколько активно пузыри выделяются (можете заснять видео процесса)?
- Что используете в качестве электродов в этих тестах: пластины, проволоки (тут нужно понимать еще и площадь поверхности электродов)?

При силе тока, допустим 6А, за минуту на аноде выделяется в идеальном случае 132 мг хлора. Если учитывать, что КПД не идеально, а допустим 70% (взял из сети на скорую руку), то это 92,4 мг. Хлор раздражает слизистые от концентрации 6 мг/м3, выше 12 мг/м3 уже опасен.
Замените вы уже электролит. Я понимаю, что поваренная соль легкодоступна. Но вот оно вам надо? Тут вон человек рассказывал: занимался электролитическим осаждением меди на деталях, так потом пол года ходил в памперсах ибо заработал недержание (правда там, скорее всего, из-за самой меди такое, но я не уверен).

Да, скорее всего так. Но лучше и правда собрать немного газа с предполагаемого катода и аккуратно проверить спичкой. Можно, например, накрыть электрод шприцом, вывести наружу иголку и поджечь, когда газ поднакопится.
А 8А - это характеристика источника или реально замерянный ток?