Алюминий на платах...
Ситуация.
Пару лет назад подарил другу Клаву Bluetooth, с тачпадом для телека/компа.
Недавно заехал в гости - он жалуется, девушка залила чаем/кофе.
Забрал.
Как результат около 25% кнопок не работает, некоторые работают совместно, некоторые вместо друг друга.
Разобрал, расклеил плату(пленку?).
Увидел Алюминий(расстроился),остатки чая/кофе - достал спирт и начал чистить.
После чистки - визуально все огонь.
Решил не звонить - клава разобранная, подкинул шлейф к плате управления и начал тестить.
Все тупняки пропали, кнопки работают как надо, но те которые не работали также не работают.(2 ряда кнопок с исключениями).
Понял что обрыв начал звонить - результат на фото.
Две дорожки, отвечают за два ряда.
Чем восстановить?
Думал фольгой и скотчем - очень сложно, дорожка 1мм максимум, да и рядом они.
Что подскажете?
P.S.
Чукча не писатель, чукча не электронщик. Чукча программист обожающий технику и электронику. Пару раз починил телефоны,а теперь все что ломается у друзей часто отдают мне(без условий, без обещаний починить), а я в свою очередь кайфую от процесса(и благодарочек от друзей) на выходных)
Как работает свинцово-кислотный аккумулятор
Сегодня изучим устройство свинцово-кислотного аккумулятора и посмотрим, как он работает на примере самодельной действующей модели.
Как отвергнутый миром анальгетик в художники подался и что из этого вышло
Гаптен, быть может, порождает,
И тримепиридина он слабей,
Но буйство красок окисленья пробуждает
Знакомый наш среди лекарственных "солей"...
Нужных ионов вам, уважаемые подписчики сообщества и читатели! Нередко бывает так, что проводимые самостоятельно химические реакции поражают не только своими продуктами, но и восхитительными цветовыми переходами, которыми они сопровождаются. Если вы читали предыдущие посты про хлоргексидин и сочли это своего исключением из мира фармацевтики, то вы ошиблись. Поскольку сегодня речь пойдет о самом незаурядном, по моему мнению, художнике среди лекарственных препаратов.
Познакомьтесь, это анальгин (он же метамизол натрия)
Это лекарственное вещество сейчас хоть и продается в аптеках отдельно или в совокупности с другими веществами, но в остальном мире на него долго точили зуб, покуда вовсе не запретили.
В Великобритании метамизол выведен из фармацевтического рынка в 1965 году. В Норвегии изъят из обращения 1976 году. В США изъят из обращения в 1977 г. В Саудовской Аравии запрещён с 1980 г. В ОАЭ изъят из обращения в 1981 г. В Израиле метамизол-содержащие комбинированные средства изъяты из обращения с 1985г. В Дании запрещены все метамизол-содержащие препараты с 1979 г. Метамизол изъят из обращения в Малайзии 1987г, в Пакистане, Гане, Нидерландах, Бахрейне, Ирландии, Сингапуре, Венесуэле, Непале, Германии и др. Сейчас метамизол-содержащие средства бесконтрольно используются лишь в России и нескольких развивающихся странах.Дело было в том, что препарат довольно агрессивно настроен как ко многим другим медикаментам, так и к организму. Выяснилось, что анальгин способен вызывать агранулоцитоз, т.е. заболевание, при котором сильно страдают лейкоциты, их число заметно снижается за счёт гранулоцитов и моноцитов. Я полагаю, что конкретно этот агранулоцитоз имеет иммунную природу, а виноватыми следует считать экзогенные антигены. Эти антигены, носящие название "гаптены", возникают благодаря не только нашему анальгину, но и многим анальгетикам и седативным препаратам.
Неиммуногенные гаптены то и дело вставляют палки в колеса иммунитета, поскольку их природа не позволяет вырабатывать антитела, зато эти тунеядцы легко с ними связываются. Иждивенчество их обеспечивается обычно белками-носителями ("шаперонами"), с которыми гаптены и могут стать иммуногенными, но это для них единственный путь к этому. Результатом порождения гаптенов часто становится не только лейкоцитопения, но и саботаж иммунной реакции (с чем напрямую связан предыдущий дефект). Выявление взаимосвязи анальгина с гаптенами является лишь моим предположением, так что ошибки вполне возможны.
Забыл сказать: анальгин тоже является болеутоляющим, но в связи с вышеуказанными подробностями он не шибко популярен. Гораздо чаще его используют вкупе с антипиретиками и другими анальгетиками, например, в многокомпонентном препарате "Спазмалгон" (с него, кстати, и началось мое знакомство с анальгином). Сам по себе метамизол натрия относительно недорог, так что приобрести его не является задачей сложной.
Обратим теперь свой взор на химическую природу анальгина. Метамизол натрия представляет собой довольно сложную сульфоновую кислоту, а точнее, ее натриевую соль. Относится он к нестероидным противовоспалительным препаратам (НПВП), а истоки берет он от пиразолона (пятичленного гетероцикла с двумя гетероатомами азота). Самая яркая его черта - это примечательные восстановительные свойства. Помните аскорбиновую кислоту и наши попытки стабилизировать соли железа против окисления? Так вот теперь, она не одинока, метамизол натрия может составить ей хорошую компанию бытовых восстановителей. Чем же обуславливается такой характер препарата? Причина кроется в неустойчивой и частично гидрированной системе пиразолина и гидразиновой группировки. Метамизол натрия в процессе окисления склонен образовывать свои нестабильные тетраоксипроизводные, имеющие как правило, заметный окрас. Реакции окисления обычно затрагивают именно фрагмент пиразола, но иногда могут расшевелить и другие ф. группы. Что будет с веществом дальше, узнаете в соответствии с планом поста.
Рецепт:
Анальгин (можно "Спазмалгон") - аптека (р-р 1-2 таблеток на четверть стакана воды)
Сульфат железа (III) - перекись водорода + р-р магазинного железного купороса
Иода настойка спиртовая 5% - аптека
Серная разб. к-та - электролит аккумуляторный
Дихромат аммония - вероятно, пиротехнические магазины (у меня от какого-то древнего набора остался).
Гипохлорит натрия - "Белизна".
Начнем же проверять препарат, а начнем мы с довольно простого окислителя - перекиси водорода. Да, я знаю, что она проявляет амфотерные свойства и в зависимости от реакции может быть как окислителем, так и восстановителем. Но у нас здесь имеется товарищ, желающий сбросить с себя электронов, так что перекись будет очень кстати. Чтобы реакция пошла интереснее, позовем еще разб. серку:
На видео вышел маленький косяк: р-р изначально не имел голубого оттенка, всему виной одна неосторожность. Но суть вы узрели: появилось соединение насыщенного синего цвета, которое быстро обесцвечивается.
Далее я провел одну реакцию от которой, честно говоря, ничего не ждал, но результаты меня удивили. В первом видео сначала приливалась перекись, а затем только кислота. Но при повторе я решил сделать наоборот и... остановился на первом этапе:
Снова появляется синий окрас, быстро сходящий на нет спустя секунды.
И вот тут предо мной встал вопрос: разб. кислота тоже окисляет? В школьной химии, например, окислять способны только конц. растворы серной кислоты, а разведенные же ничего такого не творят. Но что тогда мы наблюдали здесь? Ваш сноб (т.е. я) сначала долго воображал, что получил "метамизоловую кислоту" простым вытеснением более слабой. Странным для меня оставался ее цвет и свойства тускнеть с полной потерей цвета, а также удивительное сходство с обычным окислением. И всё-таки я решил, что дело именно в окислении. Каким образом эта серная кислота могла проявить окислительные свойства, остается непонятным. Может, вмешался кислород воздуха? Знатоки, выручайте.
Теперь вы ждете от меня общих пояснений. Упомянутое нами окрашенное тетраоксопроизводное имеет свойство переходить в бесцветное диоксопроизводное. Цикл пиразолина рвется по месту непредельной связи меж двумя атомами углерода, каждый из которых приобретает по две гидроксильных группы. Но для одного углерода столько незваных гостей будет слишком много, поэтому лишнее отстегивается наружу в виде воды, а углероды оставляют себе только по атому кислорода (к кислороду, разумеется, протягивается тоже двойная связь). Так анальгин ведет себя в ответ на окисление. Есть у нас еще, как любят писать в рецептах, tinctura Iodi spirituosa (настойка иода 5%):
Иод тоже неплохой окислитель, хоть и слабейший среди галогенов (астат и все, что ниже иода не учитываем). Окислить метамизол натрия для него вполне силам. На выходе получаем забавный розовый растворец.
Взаимодействие с иодом идет иначе: в данном случае окисляется не пиразолин, а сульфит-ион метамизола натрия. Переходит он в сульфат, поэтому и игра цвета тут другая. Это реакция нашла себе место в аналитической идентификации препарата (количественно, титрованием).
В качестве заключения нашего лабораторного приключения протестируем еще дихромат аммония. Это один из самых сильных ок-лей в моей лабе, а еще это жутко опасное соединение: ядовит, токсичен, канцерогенен, надменно взрывоопасен и язвительно горюч, в воде прекрасно растворяется. Цвет приятный, апельсиновый, но любоваться им приходится крайне осторожно, даже малые концентрации опасны для организма, а без перчаток к нему и вовсе приближаться не стоит. Благо, что не летучий. С ним часто проводят красочный опыт "вулкан", в ходе которого происходит эффектное извержение оксидом хрома (III), но такие эксперименты слишком опасны для дома. Пробирка же все стерпит:
Дихромат я люблю добавлять всухую, крупицами. Мне-то всё равно, а вам так приятнее и интереснее. Смотрите до конца
Если на секунду отвлечься от занимательной картинки на видео, то станет ясно: принцип реакции не слишком отличается от приведенных. Да, соединение-продукт обладает бордовым цветом, а не синим, но это уже специфика окислителя, вероятно. Хотя, если приглядеться, то в самом начале виден все-таки другой окрас, так что не спешите ворчать.
Можно побаловаться и капнуть гипохлорита натрия. Тоже будет наглядно:
Слева - реакция с гипохлоритом, все типично, ведь он хороший окислитель и все дела. Справа - сульфат железа 3. Вы ожидали восстановления железа? Зря, тут анальгин вас разочарует. Хотя, обратите внимание на первые капли, там явно образуется что-то темное. Потом окрас осветляется.
Если к окисленному гипохлоритом р-ру прилить разб. серной кислятины, то синие промежуточные продукты вновь появятся. Правда, чтобы тут же исчезнуть.
Бонус: синий окрас исчезает, р-р светлеет, а вот потом случается это - после пероксида водорода в кислой среде серки остается фиолетовое кольцо (слева).
Те, кто знаком с фармакопейными реакциями, ждали прогрева с хлороводородом, дабы понюхать формальдегида; ауринового красителя с конц. кислотами, прокаливания с карбонатами. Некоторые из них я просто не могу пока нормально повторить в силу материальной неоснащенности, а некоторые просто неинтересны для обывателя, в отличие от химика. Всё-таки Пикабу - не химический форум, а потому здесь не нужно что-то особенно сложное и непримечательное. Ну а мы продолжаем набирать знания на практике и опыте своих ошибок. И показывать занимательные штуки из тех мелочей, что находятся вокруг нас.
Все выводы, как и всегда, делайте на ваше усмотрение. Если вы считаете, что я ошибся, то так и укажите.
Любопытное заключение. История о телефонах
У дочи сломался телефон. Редми нот 7. Просто начал бесконечно перезагружаться. Поскольку он был на гарантии, сам не стал прошивать, отдал в сервис. Там его прошили, проблему исправили, но зачем-то полезли внутрь и обнаружив там влагу сказали, что это негарант. Моя ошибка в том, что я не включил его в магазине при получении. В общем, я только дома обнаружил, что он работает. И так-же я обнаружил, что не работает подсветка экрана!! Если бы я обнаружил это в магазине, у меня была бы возможность вернуть за него все деньги!.. Отдал местным кулибиным, они зачистили окисление и включили подсветку. Телефон заработал как надо. Но теперь не работала камера. При включении выдавала ошибку. И при этом не хотели включаться официальный вк и ютуб. Плюнул, пошел купил новый телефон. Редми 9. А этот полез разбирать сам. Обнаружив окись на контактах передней камеры я ее демонтировал и собрал телефон без нее. По итогу заработала и основная камера, и софт, который раньше не запускался. Из этого я сделал вывод, что вк при запуске делает запрос на камеру. А зачем, это уже другая история. При том, что другие приложения, которым нужна камера, запускались без проблем. Ватсап, например. Так-что, каждый раз, когда вы запускаете официальный вк, он чекает переднюю камеру. Вам для общего развития)
Луна ржавеет, и причиной этого может оказаться Земля
Луна постепенно краснеет, и, вероятно, по вине Земли. Новые исследования показывают, что атмосфера нашей планеты может быть причиной появления ржавчины на Луне.
Ржавчина, она же оксид железа, представляет собой красноватое соединение, которое образуется, когда железо взаимодействует с водой и кислородом. Ржавчина – обычная химическая реакция для любых железяк, начиная с гвоздей и заканчивая красными скалами Гранд-Каньона и даже Марсом.
Согласно отчету Лаборатории реактивного движения НАСА (JPL) в Пасадене, Калифорния, Красная планета получила прозвище из-за красноватого оттенка, вызванного ржавчиной, которая возникла давным-давно, когда железо на ее поверхности соединилось с кислородом и водой.
Но не все небесные тела подвержены этому процессу, особенно наша сухая, лишенная атмосферы Луна.
«Это очень странно», - говорится в отчете ведущего автора исследования Шуай Ли, младшего научного сотрудника Гавайского университета при Гавайском институте геофизики и планетологии. «Луна – крайне неподходящая среда для образования [ржавчины]».
Ли изучал результаты, полученные при помощи орбитального аппарата Chandrayaan-1 Индийской организации космических исследований, исследовавшего Луну в 2008 году. Результаты работы привели Ли к мысли, что состав полюсов Луны сильно отличается от остальной поверхности спутника земли.
Во время своей миссии Moon Mineralogy Mapper проводил спектральный анализ отраженного света от различных поверхностей Луны.
Когда Ли обратил пристальное внимание на полюса, он обнаружил, что в полярных областях Луны есть богатые железом камни, спектральные характеристики которых соответствуют гематиту. Минерал гематит (он же красный железняк), встречающийся на поверхности Земли, представляет собой особый тип оксида железа, или ржавчины, с формулой Fe2O3.
«Я не мог этому поверить. Он не должен существовать в условиях, характерных для Луны», - говорится в заявлении соавтора Эбигейл Фрейман, планетарного геолога из JPL.
«Однако после обнаружения воды на Луне появились предположения, что разнообразие минералов там больше, чем мы думаем».
Причем тут Земля?
Чтобы железо стало ржаво-красным, ему нужен окислитель - молекула, например, кислород, которая забирает электроны из такого материала, как железо. Но солнечный ветер, поток заряженных частиц, который постоянно бомбардирует Луну водородом, имеет противоположный эффект. Водород - это восстановитель или молекула, которая отдает электроны другим молекулам. Без защиты от этого солнечного ветра, а такой защитой является, например, магнитное поле, ржавчина не должна образовываться на Луне.
Но это так, и причиной может быть наша собственная планета.
У Луны нет собственной атмосферы, которая обеспечивала бы достаточное количество кислорода, но она имеет его следы, которые появились из атмосферы Земли. Этот земной кислород достигает Луны при помощи удлиненного магнитного поля планеты, называемого «хвостом магнитосферы».
Считается, что хвост магнитосферы Земли может достигать ближайшей стороны Луны, где и было обнаружено больше гематита. Более того, в каждое полнолуние магнитосферный хвост блокирует 99% солнечного ветра, создавая временную завесу над лунной поверхностью, и давая время для образования ржавчины. Это все хорошо, но нужен еще один дополнительный ингредиент, необходимый для образования ржавчины: вода.
На Луне практически нет воды, за исключением льда, обнаруженного в лунных кратерах на обратной ее стороне - вдали от того места, где была обнаружена большая часть гематита. Исследователи предполагают, что быстро движущиеся частицы пыли, бомбардирующие Луну, могут освободить молекулы воды, заблокированные в поверхностном слое, что позволяет воде смешиваться с железом. По словам исследователей, эти частицы пыли могут даже сами нести молекулы воды, и их удар может генерировать тепло, которое увеличивает скорость окисления.
«Это открытие изменит наши знания о полярных регионах Луны», - сказал Ли в отдельном заявлении Гавайского университета. «Земля могла сыграть важную роль в эволюции поверхности Луны».
Однако это все еще гипотезы, и необходимы дополнительные данные, чтобы точно понять, почему Луна ржавеет. Еще более удивительно то, что небольшое количество гематита было обнаружено на обратной стороне Луны, на которую не должно распространяться воздействие от хвоста магнитосферы Земли.
Результаты были опубликованы 2 сентября в журнале Science Advances.
Позеленевшая Свобода
Статуя Свободы была подарена Францией США в 1886 г. Архитектор - Фредерик Бартольди, а инженер-конструктор - Густав Эйфель - тот же, что создал и Эйфелеву башню. Статуя сделана из меди и при создании имела блестящий медный цвет. Однако вскоре после создания она начала покрываться патиной, что со временем изменило ее вид сначала на красно-коричневый, а потом и на знакомый нам зеленый цвет.
Почему же ее не чистят? Потому, что в отличии от железной ржавчины, медная патина не продолжает ржаветь, а наоборот - покрывает медь защитным слоем, предотвращающим дальнейшую коррозию. Если же патину регулярно счищать, то новые слои меди будут постоянно сноситься, что в итоге повредит конструкцию.