Лига Химиков

Топ-10 дорогих веществ в мире.

Самые дорогостоящие вещества используются в изготовлении ювелирных изделий, космических кораблей, и даже зубных пломб. Другими словами, диапазон применения дорогих материалов не ограничен даже их стоимостью. Список приведен в ценах за грамм. Цены рассчитывались исходя из текущих рыночных цен за карат. Считается, что золото самый дорогой металл на планете, но предлагаемый список разрушает стереотипы. И, кстати, золото даже не попало в этот перечень!

10. Платина Стоимость за грамм: 60 долларов США. Это редкий и драгоценный металл серебристого стального цвета. Как и золото, металл устойчив к кислотам, щелочам и другим соединениям. Активно используется в ювелирной промышленности. Украшения из платины 950 пробы отличаются повышенной прочностью, долговечностью.

9. Плутоний Стоимость за грамм: около 6 000 долларов В списке самых дорогих материалов на Земле находится плутоний. В основном его используют в ядерных реакторах, в источниках энергии на космических спутниках, которые нуждаются в длительном энергоснабжении. Плутоний получают в результате ядерного распада урана, но может быть найден и в естественных условиях, хотя и в очень редких случаях. Может быть использован для космических путешествий. Например, в детекторах межпланетной станции Voyager 1, запущенной в 1977 году, использованы плутониевые генераторы, которые до сегодняшнего дня не выходили из строя и рассчитаны на штатную работу до 2025 года.

8. Тааффеит Стоимость за грамм: 20 000 долларов США. Невероятно редкий драгоценный камень, который был открыт недавно, и является мечтой коллекционеров. Он имеет цветовой диапазон от красного до фиолетового. Основной источник этих драгоценных камней находится в Танзании. Этот драгоценный камень настолько редок, что все обнаруженные на земле образцы умещаются на ладони.

7. Тритий Стоимость за грамм: около 30 000 тысяч долларов США. Получается в ядерных реакторах путем облучения металлического лития или литийсодержащих элементов. Это сверхтяжелый тип водорода. Тритий является ключевым компонентом в изготовлении ядерного оружия. Используется в сверхмалых концентрациях для производства светящихся в темноте надписей указателей, наносится на стрелки часов. Бета-лучи, которые он испускает, очень слабы и не могут навредить человеку. Невысок риск для здоровья также при попадании внутрь организма.

6. Бриллианты Стоимость за грамм: от 55 000 до 108 000 долларов США (безупречный, круглой формы, чистота и цветность — 1, размер от 5 карат) Натуральные алмазы издавна ценились за их красоту и чрезвычайную твердость. На самом деле это самое твердое вещество, известное на Земле с показателем 10 единиц по шкале Мооса.

5. Америций Стоимость за грамм: 140 000 долларов США. Америций — радиоактивный металл, используемый в незначительных объемах в дымовых датчиках. Впервые синтезирован в 1944 году. Физические и химические свойства америция близки к свойствам плутония. Свежий америций — это светящийся в темноте, блестящий, в открытом виде быстро тускнеет. Считается токсичным из-за своей радиоактивности.

4. Пейнит Стоимость за грамм: от 9 000 до 300 000 долларов США. Впервые он был обнаружен в Бирме в 1950 году британским торговцем драгоценными камнями Артуром С. Д. Пейном. В районе Мокок в Мьянме были недавно найдены месторождения, в которых предполагается наличие пейнита. Независимо от цены они пользуются большим спросом.

3. Реголит Стоимость за грамм: 500 000 долларов США. По данным американцев, около 400 кг лунного грунта хранится в NASA. Такой вес можно было доставить на землю лишь с применением усилий космонавтов. Скептики подвергают сомнению факт посещения луны человеком. Небольшое количество лунного грунта хранится и изучается в нескольких странах, участвовавших в космических экспедициях на луну.

2. Калифорний Стоимость за грамм: от 10 до 27 миллионов долларов США Ученые создают калифорний, бомбардируя кюрий альфа-частицами. Эта реакция создает радиоактивный химический элемент с атомным номером 98. В настоящее время известно десять изотопов калифорния. Помогает в лечении определенных форм рака; выявляет содержание золота и серебра в рудах, а также остаточный объем нефти в истощенных месторождениях. Может быть создан только промышленно-лабораторным способом.

1. Антиматерия Стоимость за грамм: от 62,5 до 100 триллионов долларов США Антивещество — безусловно, самый дорогой материал на Земле. В ходе научных экспериментов было произведено очень небольшое количество, но в настоящее время нет способа его хранения. Для этого требуется очень сложная технология, разрабатываемая в CERN (Международная организация по исследованиям в области ядерной физики). Сегодня грамм антивещества оценивается примерно в 80 трлн. долл. США.

Итак, это десять самых дорогостоящих материалов на Земле. Цены, будут меняться со временем. После обнаружения новых источников или изменения затрат на производство, появятся новые дорогостоящие вещества. Для техногенных веществ официальные цены очень трудно зафиксировать.

Случилось это в начале лета незабываемого 2020 года, когда я еще активно использовал дома антисептики и дезинфектанты. Обычно это было так: в магазин ходишь в резиновых перчатках, затем дома у порога их смачиваешь и протираешь дезинфектантом, убираешь. Всё шло как и всегда, но однажды возникла необходимость отдраить санузел при помощи достаточно сильных химсредств, в числе коих был "Domestos". Специальные перчатки потолще искать было лень, поэтому я напялил на себя уличные, те самые, что постоянно обрабатывались антисептиком. Ничего не подозревая я хорошенько смочил губку, нанес щедрый слой Доместоса куда надо и принялся усердно намыливать. Спустя минут 5-6 я нагнулся за новой порцией средства. Взяв в руки бутылку, я с изумлением уставился на... оранжевую пену на моих перчатках, которой я уже испачкать, оказывается, целый фрагмент санузла! Цвет у нее был именно что оранжевый, даже не желтый или красный, почти как у цветных газированных напитков вроде "Фанты". Первой моей мыслью была страшная догадка: неужели перчатки растворяются? Я тут же смыл аномальную пену и исследовал перчатки. Не обнаружив ничего подозрительного, я еще раз осмотрел место происшествия. Почти везде где, я касался перчатками, невинно располагалась оранжевая пена. Жидкость вокруг тоже окрасилась местами. Тогда я понял, что произошла некая химическая реакция, которой я еще не знал (горячих фото с места происшествия не снимал).

Я стал лихорадочно соображать, пытаясь вспомнить что-то подобное. Я тут же бросился читать состав антисептика, которым покрывал перчатки. Среди всяких ПАВ и неионогенных присадок я разглядел хлоргексидина биглюконат. Я бросился к Доместосу и нашел у него в составе гипохлорит натрия. Честно говоря, я даже не знаю, почему я сразу заподозрил именно эти два вещества в возникшей аномалии, но проверку надо было осуществить. В пробирке сразу оказались и Доместос и антисептик.

Наблюдения неожиданно подтвердили мою гипотезу! Пока меня "ознобило" от столь странного открытия, я принялся проверять следующее предположение: реакцию гипохлорита натрия и хлоргексидина биглюконата. Теперь опыт обещал быть куда чище:

Поле этого теста я окончательно убедился, что открыл какую-то неведому доселе реакцию. Про объяснения я даже и заикнулся в тот момент, надо было изучить все аспекты и свойства неизвестного аномального соединения. Я провел несколько испытаний с кислотами и щелочами, но они ничего не дали. Вещество практически никак не реагирует на понижение или повышение рН, разб. серная кислота и щелочи ему по барабану.

Сверху: действие р. серной кислоты, снизу - щелочи

Я решил не сдаваться и поближе подойти к потенциальным химическим свойствам. Я предварительно загуглив реакцию и нашел на просторах Рунета размышления насчёт того, продуктом реакции будет парахлоранилин. Как выяснилось, стоматологам уже давно известна эта аномалия, но каким же образом? На форумах химиков некий специалист сослался на правила очистки корневых каналов зуба, по его заявлению, именно в этой области и предостерегаются нашей реакции. Я порылся в методичках стоматологов и вычитал следующее: "не допускается применять хлоргексидина биглюконат и р-ры гипохлорита натрия для промывки корневых каналов т.к. образуется канцерогенный преципитат рыжеватого цвета, содержащий соединения железа". Значит, врачи когда-то тоже впервые столкнулись с этим явлением, но вот объяснение мне не очень понравилось. Во-первых, какое еще железо? Примеси кончено в препаратах имеются, но не в таких количествах! Я для верности открыл фармакопейную статью о препарате чтобы убедиться в свое правоте.

В статье нет никаких упоминаний о подобных примесях. Если не верите, то внизу ссылка на документ, за достоверность тут отвечает сам Минздрав, между прочим. В статье я нашел строку про хлоранилин.

Это, безусловно, говорит в пользу нашей гипотезы. Согласно ей, при обработке гипохлоритом хлоргексидин распадается, а одним из таких продуктов становится парахлоранилин. Вот выдержка с форума:

При лечении корневых каналов одними из наиболее применяемых ирригационных растворов являются гипохлорит натрия (0,5 - 6%) и хлоргексидина биглюконат (2%). Однако смешивать растворы - то есть использовать последовательно один за другим без инактивации - нельзя, так как появляется веселенькое красно-кирпичное окрашивание, равно как и другие побочные продукты, например парахлоранилин. И собственно вопрос вот в чем - что обуславливает это самое окрашивание, вернее какое вещество?
В разных источниках литературы, начиная с годов эдак 70-х эта тема довольно подробно рассматривается, однако конкретное вещество нигде не называется. Максимум, что пишут, это "вероятно продукты окисления гуанидина" или "комплексная соль". Причем вот что интересно - спектрографией находили в смеси этих растворов металлы - кальций, железо, магний - и некоторые авторы указывали в качестве возможного "красителя" комплекс гуанидина с железом. Но тут возникает вопрос - откуда эти металлы вообще берутся в данных растворах? Причем окрашивание появляется как непосредственно в корневом канале, так и при смешивании на предметном стекле, что исключает органику. Еще что находила - это наличие небольшого количества уксусной кислоты в растворе хлоргексидина, а, как известно, ацетат гуанидина со временем приобретает розовую окраску, однако для этого требуются месяцы, тогда как растворы окрашиваются сразу после смешивания.

Основными аргументами в пользу гипотезы выступает т.н. окислительная полимеризация анилинов, а также радикальный механизм реакции по богатым на электроны местам. Приводят также статью исследования корейских ученых, которые впервые поставили вопрос правильно, применив спектроскопию (ESI-MS и SEM). Сравнивали они алексидин (у которого анилинового фрагмента нет) и хлоргексидин на образование тго самого рыжего осадка. Опыты показали, что алексидин равнодушен к тестам, в отличие от его собрата. Результаты подкреплены соответствующими пиками парахлоранилина на спектроскопе.

В сети имеет хождение, например, вот эта пикча. Тут показана зависимость цвета осадка от концентрации хлоргексидина.

Почитав несколько заметок о препарат, на меня нашла мысль: "А почему бы не проверить соединение на ароматические амины? Если есть аминогруппа, связанная с циклом, то она должна давать положительный результат дихроматной пробы, т.е. с дихроматом аммония в ксилой среде должен получится темно-окрашенный продукт окисления". Казалось бы, вот и ответ на вопрос, но вот тесты оказались несколько неудовлетворительными:

Вот выдержка из учебно-методического пособия "ИРРИГАЦИОННЫЕ РАСТВОРЫ, ХЕЛАТНЫЕ АГЕНТЫ И ДЕЗИНФЕКТАНТЫ В ЭНДОДОНТИИ" от БГМУ, 2013 г. Авторы: Л.А. Казеко и С.С. Лобко.

Откуда у них в осадке взялось железо, неясно. Хотя цвет очень даже смахивает на наличие железа 3+.

Приведем опыт: 

Я лично не увидел ничего такого, что могло бы указать на присутствие хлоранилина. Такие тесты я проводил с р-рами парацетамолом или сульфаниламидами, и там они работали прекрасно (может, об этом напишу когда-нибудь). Здесь же голяк.

Какие выводы я для себя сделал:

1. Самым разумным будет предполагать наличие именно хлоранилина, а теории о соединениях железа пока считать несостоятельными.

2. Пояснить за парахлоранилин пока нельзя, поскольку или я криворукий, или все вышесказанное не имеет смысла. иронично

3. Работать надо дальше

4. Как же все-таки повезло мне, что я тогда взял не те перчатки, иначе ничего бы не было :)

Wot tak wot.

Как и всегда, все выводы вы тут делаете сами.

Ссылки:

https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/22152633/

https://forum.xumuk.ru/topic/190545-реакция-гипохлорита-натр...

https://static-1.rosminzdrav.ru/system/attachments/attaches/....

Ирригационные растворы, хелатные агенты и дезинфектанты в эндодонтии :

учеб.-метод. пособие / Л. А. Казеко, С. С. Лобко. – Минск : БГМУ, 2013. – 48 с.

Гордился сын способностью отца
Крушить плазмодий неустанно, без конца.
Он по стопам его пошел и обогнал,
"Я из семьи бигуанида!" - потомок это твёрдо знал.
Для патогена он непобедим.
Теперь отец гордится им.

Нужных ионов вам, уважаемые подписчики сообщества и товарищи читатели! Аспирин из предыдущего поста, конечно, это дело известное, ведь многие хоть раз в жизни им пользовались. Этот анальгетик не подводит людей многие годы, но в медицине есть далеко не только убийцы боли, но и еще один не менее интересный класс препаратов - дезинфектанты, антисептики. Между прочим, эта группа веществ подарила мне некогда массу приятных впечатлений, позволив мне лицезреть немало любопытных явлений. Зачем я снова пришёл сюда? Скоро узнаете.

Громоздкая молекула, не так ли? Это она здесь еще по-художественному представлена, чтобы ваш перфекционист смог насладиться симметрией нашего гостя.

Этот препарат даже и гостем-то не назовешь, ведь он почти все время с нами, поэтому будем величать его скорее "знакомым". Итак, наш старый знакомый на страже нашей безопасности вот уже более 60 лет! Дело всей его жизни - охрана чистоты и относительной стерильности покровов тела человека, если можно так выразиться. В быту люди доверяют его растворам с содержанием активного вещества всего в 0.05%. Разумеется, есть разновидности и пожестче (0.5%), но в быту они менее популярны. Почему не производят еще более ядреных составов, для меня пока загадка. И это при том, что хирурги иногда дезинфицируют руки аж 20% р-ром! Хотя надо полагать, что аптечная форма более универсальна и подходит для широкого диапазона применений - от обработки ран до полоскания горла. Как бы там то ни было, ЛВ (лекарственное вещество) довольно эффективно в своей сфере, раз даже столь сильное разведение ни мешает веществу вершить свои благие дела. По своей известности среди доступных антисептиков оно уступает разве что перекиси водорода, а найти его я смог даже за пределами аптеки, ведь некоторые фирмы добавляют ЛВ в состав своих комплексных дезинфектантов, а некоторые просто выставляют его на полки обычных супермаркетов (в моем регионе есть такие точки). В химическом отношении является дихлорсодержащим производным бигуанида(его отец, что занимался истреблением малярийных плазмодиев). По структуре весьма близок к бигумалю. Механизм действия хлоргексидина заключается во взаимодействии с фосфатными группами на поверхности клетки, вследствие чего возникает смещение осмотического равновесия, нарушение целостности клетки и её гибель. Наводит страх, в основном, на грамотрицательных и грамположительных бактерий, а также их дружков вроде некоторых вирусов и внутрибольничных инфекций.

Утомились уже ждать, когда я назову его имя? А вот он, перед вами: хлоргексидина биглюконат.

Все проводимые мной реакции просты и их легко воспроизвести даже обывателю, никогда не державшему в руках пробирку. Перечень для тех, кто хочет сразу приступить к тестам:

Р-р хлоргексидина биглюконата 0.05% - аптека

Р-р сульфата железа (III) - окисляете р-р железного купороса из садоводческого магазина обычной перекисью до насыщенного ржавого окраса и готово

Р-р сульфата меди - строймагазины/садоводческие магазины

Спиртовка или другой источник огня (да хоть свеча)

Р-р иода спиртовой 5% - аптека.

Серная разб. кислота - сернокислый электролит для аккумуляторов

Можно начинать!

Если сидеть и разглядывать формулу и структуру хлоргексидина, то на ум навряд ли сразу придет что-то толковое. Учитывая, что реактивов у нас нескромно мало,  будем опираться на самое доступные и достоверные источники. Таковыми я обычно нахожу фармакопеи, которые частенько подсказывают мне многие испытания на подлинность. И на этот раз поступим так же. Среди тамошних реакции в первых строках видим описание испытания с сульфатом меди. Как правило, все инструкции в фармакопеях пишутся строгим официальным наречием, исключающим любое ваше возражение в случае неудачи. Да-да, не всегда описанное в фармакопеях можно с точностью повторить, но мы все же попытаемся. Почему же я все-таки сомневался?

В качестве первого взаимодействия предлагается познакомить препарат с сульфатом меди. Однако вследствие сильного разведения ЛВ в растворе нужно брать всего несколько капель купороса, иначе эффект реакции заметно ослабевает. Повторяем первый шаг и наблюдаем такую картину: р-р препарата хоть и ожидаемо окрашивается в голубой, но вскоре наш глаз замечает, что он не просто голубой, но еще и мутный. Действительно, сульфат меди провоцирует помутнение р-ра, но природу явления пока объяснить не удается.

Смело ставим р-р над огнем и ждем чего-нибудь интересного. Но реакция так просто не хочет себя обнаруживать, поэтому вы можете довести р-р до кипения, но может ничего не произойти. Но если внимательно присматриваться, то концу взаимодействия вы увидите странные частицы у поверхности р-ра. Дайте смеси чутка остыть, и сможете увидеть искомое соединение. Оно представляет собой сиреневые хлопья, обычно локализующиеся сверху. Их всегда образуется очень немного, так что отфильтровать, высушить и досконально изучить пока не представляется возможным. Однако именно так выглядит первая реакция, доказывающая подлинность хлоргексидина.

О природе неизвестного вещества у меня до сих пор ходят слухи, на сей момент я предположил, что соединение имеет отдаленное сродство с биуретами. Вспомните школьную качественную реакцию на белки: к пробе подливают сульфат меди и щелочь, что в итоге заставляет белок засиять красивым фиолетовым отливом. Эту реакцию кличут биуретовой реакцией. В нашем случае имеется углеродная цепь, сплошь утыканная вторичными аминогруппами. Есть гипотеза, что эти самые аминогруппы "обхватывают" ионы меди, образуя те самым медьсодержащие комплексы, наподобие хелатных. В обыкновении, такие хитро устроенные молекулярные здоровяки являются окрашенными. Аминогрупп у хлоргексидина предостаточно, так почему и нет? Таковы догадки. 

Видео нет, т.к. на камеру адекватно заснять образование комочков не получается, только на фото ловятся

Да, такая вот "сирень". Немного, но все же есть. А вы чего ждали? :)

Если принять эту гипотезу, то непонятным остается одно: почему для реакции нужно именно нагревание? Понятно, что накал страстей повышает реакционноспособность, но что конкретно мешает проводить такие взаимодействия без него? Лады, идем дальше.

Второй реакцией нам советуют бахнуть щедро сульфатом железа 3+. Условия проверки те же: влить несколько миллилитров и нагреть. Беспрекословно подчиняемся строгим инструкциям и вот что мы получаем.

И вновь сначала ничего особенного, опять р-р слегка мутнеет, а в толще его распространяется желтизна сульфата. Повысим, так сказать, градус! Заносим пробирку в самое жар-пекло.

Видео ускорено в 8 раз

На сей раз заснять все было просто, после баньки светло-желтый р-р помрачнел и стал как будто более ядреным, а цвет его сменился на бурый. При попытке описать итоги опыта пред нами встал следующий вопрос: а не появился ли этот окрас в результате образования золя гидроксида железа (III)? Если вы когда-то изучали основы физической коллоидной химии или, как ее ласково зовут студенты, "физколды", то вы наверняка помните раздел о золях и условиях их существования. Может быть, вы даже проводили опыт с нагреванием на водяной бане р-ра хлорида железа (III), где вы должны были наблюдать аналогичное помутнение. Там молекулы хлорида железа (III) в водном растворе подвергаются частичному или полному гидролизу с гидроксидом на выходе. Не будем вдаваться в подробности и объяснять природу мицелл, но суть вам ясна. Что говорят фармакопеи? По их словам, р-р должен стать чуть красноватым, а точнее, цвет должен стать тёмно-оранжевым. Мы этого фактически добились, а вот в случае с золем этого бы мы не заметили, там окрас мало бы чем отличался от исходного.

Что же мы получили? Полагаю, что механизм реакции не сильно отличен от предыдущей, просто теперь места ионов меди заняли ионы железа.

Третьей реакцией, с которой можно поиграть в фармацевта-следователя станет реакция с р-ром иода, она уже не фармакопейная, а моя. Несмотря на то, что р-р иода с иодидом калия часто применяют как осадительный реактив для идентификации третичного азота, мы будем юзать этот реактив и без наличия такого азота. добавок к этому мы будем еще и подкислять р-р серкой. Просто настойка иода ничего не может сделать, но низкий рН к ней приходит на помощь. Р-р приобретает необычный цвет, когда такое случается в пробах на третичный азот, фармакопеи его зовут "красно-фиолетовым". Честно скажу: представить такой оттенок мне не под силу. Сразу видно: сколько глаз - столько и фраз, каждый из наблюдателей усмотрел что-то свое.

Одно ясно точно: в кислой среде с настойкой иода р-р приобретает загадочный "красно-фиолетовый цвет". И это опять какая-то муть

После всех предыдущих реакций возникло странное ощущение, что здесь что-то не так. Все р-ры в той или иной степени мутнели, а при проверке выяснилось, что все добавленные к ним ранее соли имели кислую среду при гидролизе. С иодом в той же кислоте случилось нечто похожее. Значит, надо обратить внимание на низкий рН. Добавим-ка просто серки:

Помутнел. Что и требовалось (?) увидеть

Хлоргексидин биглюконат не любит кислую среду. Возможно, деградации при этом не происходит, но что тогда мы видим? Это мне пока разгадать не удалось. Есть даже гипотеза, что виновником всех реакций является не сам хлоргексидин, а именно те самые две молекулы глюконовой кислоты. Не упускайте из виду существование глюконатов! Можно было бы сказать, что серная кислота выталкивает глюконовую, но выталкивать ее просто некуда, ибо последняя растворима в воде. Да и с медью получился бы не сиреневый осадок, а красный оксида меди (I), т.к. восстановление. Обратиться к фармакопеям не вариант - они молчат и ничего более не скажут. Поэтому практика - это наши глаза и наши руки. Теория вам такого никто не покажет. И еще большой вопрос, кто там правее.

О, как боится меди плесень -
Белки гриба без жалости комкает купорос.
Хелат же с аспирином столь чудесен,
Что звездный час его лишь времени вопрос.

Работы над веществом, о котором пойдет речь в сегодняшнем посте, были косвенно вдохновлены небезызвестным сообществом химиков ChemToday.

Почти все реакции, что я публикую, каждый человек с руками, выросшими из анатомически правильного места, сможет повторить. Это уже на ваше усмотрение :)

Всем нужных ионов, уважаемы подписчики сообщества! Несмотря на то, что все уже имеющиеся на этой платформе мои публикации связаны в основном с рандомной органикой и опытами, я больше специализируюсь на фармацевтических исследованиях подлинности препаратов. В этой области каждый из тех, кто имеет хотя бы самый скупой набор реактивов, сможет найти множество направлений, в которые можно податься. Хочешь - изучай химию бензимидазолов и их производных, можешь исследовать восстановительные свойства какого-нибудь метамизола натрия в аспекте анальгетического действия и т.д. На этом поприще и мне удалось сделать несколько важных наблюдений, пускай я не фармацевт + оборудование у меня крайне бедное и пополняется непрофессионально бюджетным способом.

Среди первых препаратов, которые мне довелось тестировать в домашних условиях, был аспирин, многоуважаемые фармакопеи же зовут его ацетилсалициловой кислотой. О его медицинских свойствах оставим рассказывать специалистам, вы и я здесь не за этим. Внесем ясность и опишем лучше его химические способности.

Ацетилсалициловая кислота. Со временем все больше людей узнаёт о ее строении и качествах. Это происходит не без участия даже ЕГЭ по химии.

Аспирин - салициловый эфир уксусной кислоты с очень долгой историей, но это того стоило. Человечество с древности поняло, что салициловая, а затем и ацетилсалициловая кислота неплохо помогают справляться с назойливыми болями. На страже нашего здоровья в медицине стоят не только препараты с этими кислотами, но их производные. Если они имеют карбоксильные группы, то было бы странно, если бы у них не было солей. Например, салициловая кислота, родная мать ацетилсалициловой, может похвастаться наличием производных с натрием (салицилат натрия) или даже с аминокислотами - холином (салицилат холина). Соглашусь с вами, что эти препараты не очень-то известны и популярны, все-таки есть анальгетики и помощнее. А что насчет солей ацетилсалициловой кислоты (далее - АСК)? Покопавшись в каталогах аптек, я не заметил ничего подобного, а вместо этого выпадали результаты комплексных препаратов. Солей будто и нет вовсе. Я уже решил смириться с этим фактом, как мне на глаза попался небольшой пост от ВК-сообщества ChemToday, где на фото гордо красовалась горка некоего вещества с удивительным бирюзовым цветом. Те, кто имеет представление о цвете соединений с тяжелыми металлами и внимательно читает сей пост, наверное, начали догадываться, кому именно принадлежит столь любопытный окрас. Не стану вас томить, это аспиринат меди.

Вот так обычно в Рунете выглядит аспиринат меди. Я вроде и не сомневался, но потом я увидел несколько аналогичных фото с подписью "гидроксид меди", "карбонат меди" и т.п. Кто же прав? Что это на самом деле?

Чем может быть интересен для нас аспиринат меди?

Во-первых, существование этого соединения доказывает "кислотную" природу аспирина, его свойство образовывать соли с металлами.

Во-вторых, метод получения этого вещества несколько сложнее, чем просто бахнуть щелочи в р-р АСК и радоваться. Позже узнаете, почему.

В-третьих, охота узнать медицинские перспективы применения.

В-четвертых, это просто красиво. И прекрасное в химии важно!

Давайте восстановим справедливость и подарим аспирину ион меди! Но как же нам это сделать? Да, АСК - это типичная органическая кислота, а значит образовывать соли она способна, но есть несколько казусов. АСК не так проста, как серная или даже уксусная кислота, она может испытать распад, если что-то ее не устроит. Не забывайте, что аспирин является сложным эфиром, а оные не прочь слинять из эфирной связи. Из курса школьной химии нам известно, что многие сложные эфиры разлагаются от воздействия щелочей. Технически, то же самое случится и в нашем случае: образуется салицилат натрия и ацетат натрия, причем деструктивные процессы начнутся даже без нагревания. Разницы особой мы не заметим, ибо салицилат и ацетилсалицилат натрия имеют практически одинаковый облик. Так что же делать?

Сначала подвергаем аспирин воздействию карбоната натрия. Последний хоть и имеет при гидролизе щелочную среду, но все же рН его р-ра куда ниже, чем у р-ра нормальной такой щелочи. Высокий рН негативно влияет на аспирин, поэтому не будем его мучить чересчур агрессивными реактивами. Карбонат натрия не даст АСК развалиться на части из-за гидролиза (что неизбежно случилось бы в присутствии гидроксида натрия).

Добавляем его в р-р препарата, но ничего особенного не видим.

А ничего мы и не разглядим, самое интересное этой реакции происходит незаметно для нас. В пробирке сейчас ацетилсалицилат натрия, он же аспиринат натрия.

Теперь начинается самое интересное: начнем вытеснять ионы скучного активного металла более интересными ионами тяжелого и "цветного".

Тут все просто: сталкиваем лбами наш р-р и сульфат меди, медный купорос:

Пробирку заволакивает голубой синевой, но все это просто какая-то муть, равномерно рассеянная в р-ре. Неосторожные и нетерпеливые читатели вскрикнут: "Да это же просто карбонат меди, он тоже голубой!". Они отчасти правы, в пробирке преимущественно виден именно карбонат меди. Но не спешите с выводами, ведь наше искомое вещество имеет темновато-бирюзовый цвет, а карбонат меди - светло-голубой. Где же наш аспиринат? Вместо того, чтобы начать ругаться, взгляните на верх пробирки. Там вас ждет именно тот синий, которого вы и ждете. 

Сверху красуется хорошо различимый темно-синий слой. Это и есть наш ацетилсалицилат меди. Снизу - вспененная суспензия карбоната меди.

Если вы еще подождете и поищете, то и на стенках тоже появятся чешуйки аспирината. Чтобы совсем развеять сомнения, капните разб. серной кислоты в р-р и карбонат меди уйдет прочь, оставив тет-а-тет с долгожданным аспиринатом.

Видите на стенках нерастворившийся осадок? Вот то-то и оно-то.

Сразу в кислоте аспиринат меди не растворится, но со временем со стенок он исчезнет, заметно побледнев. Возможно, он деградировал в столь кислой среде.

А чтобы критики не ворчали на цвета, вот вам сравнение: слева у поверхности пробирки - аспиринат меди, а справа - контрольный р-р с карбонатом меди:

Чувствуете разницу? Синий синему - рознь.

Что дальше можно сделать с полученным веществом? Можете отфильтровать и высушить, хоть его и мало. А в медицине его используют не как анальгетик, а как средство для лечения артрита.  Как видите аспиринат не перенял всех свойств своего родителя, даже цвет.

Согласно источникам, аспиринат меди хорош в борьбе с ревматоидным артритом. Статья "Copper in My Medicine Chest?" доктора философии William H. Dresher утверждает, что в качестве лекарства проти этого артрита может также рассматриваться и ацетат меди, хотя, безусловно, большое внимание уделяется всё-таки аспиринату. Доктор также заявляет, что он может лечить даже язвы желудка, вызванные терапией с использованием чего бы могли подумать? Аспирина, да-да. Повествуется в статье и о выдающихся свойствах заживления ран наряду с триптофанатом меди. А как насчет профилактики и лечения тромбоэмболических заболеваний? Да пожалуйста, есть уже предположения и в этом направлении. Вот и все проявления аспирината, о коих вы можете узнать их документа. Недурно для малоизвестной соли АСК! Речь иногда заходит и о красителе для текстиля и ПВХ, что обусловлено заметным бирюзовым окрасом вещества. Именно визуальные хар-ки ЛВ и позволили сразу идентифицировать его в пробах.

МЕдь не вредна организму, важно лишь соблюдать норму концентрации и все у вас в порядке. Не пейте медный купорос и будете здоровы.