Мой телеграм канал

Всем привет. Первый пост про них тут.

У котят прорезались зубы. Они стали очень активные. Достают мать. Едят по пачке корма (800 грамм) за 3-4 дня.

Начинают ходить в лоток. Двое в брони (белый и черный). Девочка и второй черный парень еще нет. Завтра планирую всех пофоткать для пиара.

Очень активные, игривые. Самая умная трехцветка. Она самая человекоориенированная. Хотя все очень любят сидеть на руках.

И еще у меня наконец-то освободилась большая клетка. Я продезинфицировала ее и пересила туда котят.

По любым вопросам пишите, пожалуйста, мне на почту spasenie.zhivotnyh@yandex.ru или в телеграм. Если Вы ищете котея, добро пожаловать вот сюда (СПб и ЛО)

Для любителей текстовых вариантов — текстовый формат:

Хоть представления о том, что материя состоит из очень маленьких дискретных частиц, сформировалось ещё в древней Греции, подтвердить это экспериментально удалось много позднее. Одним из основных доказательств дискретности материи служил тот факт, что вещества взаимодействуют между собой в определённых массовых соотношениях. Это можно было объяснить, например, тем, что вещество состоит из частиц, которые взаимодействуют друг с другом в определённом количественном соотношении. А так как масса каждого типа частиц одинаковая, то количественное отношение взаимодействующих частиц должно быть равно отношению массовому.

В силу того, что исследователи того времени не обладали инструментами для того, чтобы хотя бы примерно оценить массы или размеры самих частиц, было решено использовать массовые отношения в качестве аналога количества. Первая попытка создания таблицы с относительными массами принадлежит Джону Дальтону. В 1803г. он предлагает таблицу, в которой относительные атомные массы элементов выражены через массу атома водорода. То есть, если атом водорода весит одну некую условную единицу массы, тогда кислород весит примерно 16, углерод 12 и так далее. Эту условную единицу стали называть «атомной единицей массы» (а.е.м.) или, в честь учёного, который её ввёл — Дальтоном (Да).

Однако, в силу того, что получить чистый водород, а уж тем более работать с ним, по тем временам было довольно сложно, в 1818г. Берцеллиус предлагает кислородную шкалу, где за эталон массы принимается уже атом кислорода, относительная масса которого была принята за 103. Система Берцеллиуса больше пришлась по душе мировому научному сообществу и являлась основной на протяжении практически 50 лет. В 1860х годах мода сменилась, и учёные вновь перешли на водородную систему, а в начале XX века вернулись к кислородной шкале. Но теперь за атомную единицу массы брали массу, равную 1/16 массы атома кислорода. И водородная и кислородная шкалы имели как достоинства, так и недостатки. Особенно учитывая то, что после открытия различных изотопов (атомов одного и того же химического элемента с разной массой) кислорода, существовало две кислородные шкалы — по массе чистого изотопа кислорода 16 и по средней массе кислорода.

Существование нескольких шкал в науке всегда не приветствовалось и в 1960м году учёные окончательно утвердили шкалу, по которой будут определяться массовые соотношения. Этой шкалой стала углеродная шкала, а 1 а.е.м стала строго равна 1/12 массы изотопа углерода 12. Причины такого решения — это тема для отдельного поста.

То есть, по сути, химики оперируют не количеством конкретного вещества, а лишь относительной массой частиц этого вещества. Но что же тогда такое «моль» и откуда он взялся?

Термин «моль» появился в 1897 году как тупой перевод некой единицы «mol», придуманной в 1894 году Оствальдом как сокращение слова «молекула».

А его использование в современном понимании началось как раз после принятия углеродной шкалы. В силу того, что атомные единицы массы были величинами относительными и безразмерными, было решено привязать их к реальным массам. Так как наиболее удобными массами для работы в лаборатории являются величины порядка грамма, за эталон количества, которое стали именовать «моль», взяли величину, численно равную количеству атомов которое содержится в 12 граммах чистого вещества, состоящего из изотопа углерода 12. То есть, по сути, моль — это величина, которая связывает граммы и относительные атомные единицы массы. Число частиц в одном моле вещества постоянно и именуется числом Авогадро. Авогадро, к слову, численно эту величину не выводил и вообще к этой концепции имеет косвенное отношение. Он лишь утверждал, что при одинаковых температуре и давлении в равных объёмах идеальных газов содержится одинаковое количество молекул. Это утверждение послужило началом к установлению численного значения количества частиц в одном моль вещества.

Не будем подробно останавливаться на методах определения этой величины, скажем лишь, что изначально она определялась при помощи постоянной Больцмана и свойств реальных газов. Численно эта величина равна порядка 6,02*10^23 штук в 1 моль вещества (более точное значение легко можно отыскать в интернете).

Вот, наконец, мы и пришли к штукам, о которых говорили изначально. Однако, стоит понимать, что эти штуки довольно условны. И здесь в ход вступает уже точности определения как самих масс, так и числа Авогадро, а так же квантовые эффекты.

По сути, если мы предположим, что у нас будет теоретическая возможность с максимальной точностью накладывать на весы атомы углерода, то их масса может и не быть равна строго 12 граммам. Но, в силу того, что у нас нет (и в ближайшее время не предвидится) аппаратуры с такой точностью, мы всегда можем говорить о количестве как «В одном моль вещества содержится что-то около 6,02*10^23 частиц».

С другой стороны, раз моль — это не штуки, а кучи штук, то выражение количества вещества через моли допускает дробные значения. То есть полторы штуки атомов — это недопустимо, а вот полтора моль — вполне допустимо.

Ну и раз уж мы заговорили о численных границах, давайте попробуем найти минимальное значение, которое может иметь такая величина как «моль». Для этого мы возьмём обратное значение постоянной Авогадро или 1/6,02*10^23. В результате получим что-то около 1,66*10^-24.

Отсюда получается, что количество вещества, которое меньше данной величины считается сугубо математическим, и к реальности не будет иметь никакого отношения. Конечно, мы могли бы сказать, что количество вещества также должно быть кратно полученному значению, но в силу больших погрешностей, а так же не полном соответствии числа Авогадро реальному числу частиц в какой-нибудь системе, это соответствие установить строго невозможно.

Итак, подведём итоги:

• На самом деле, химики используют не количество вещества, а лишь относительные массовые порции этого вещества.

• Моль — это всего лишь величина, связывающая реальную массу вещества с её относительной массой по углеродной шкале.

• Один моль содержит не строгое количество частиц, а лишь приблизительное, с некоторыми допущениями и ограниченное точностью аппаратуры на которой оно измерено.

• Количество, выраженное в молях может иметь дробное значение.

• Количество вещества, которое имеет порядок -25 и ниже не может существовать в реальном мире.