Дзержинские химики организовали выпуск высокочистых селеновых прекурсоров на одной из промплощадок НПО ДХП (Дзержинский Химический Прогресс, ранее предприятие именовалось п/я 1523). Селеновая продукция - это группа товаров, содержащих селен - микроэлемент, необходимый для нормального функционирования организма человека. Селен играет важную роль в поддержании иммунной системы, защите от свободных радикалов и обеспечении антиоксидантной активности. В первую очередь был налажен выпуск высокочистых продуктов селенистой кислоты H2SeO3, диоксида селена SeO2 и аморфный селен.

Диоксид селена - это химическое соединение, образующееся при разложении селенистой кислоты в специальных условиях. Он имеет вид белого порошка или кристаллов и обладает рядом полезных свойств, таких как антиоксидантная активность и способность предотвращать развитие некоторых видов рака.

Диоксид селена используется в различных отраслях промышленности, включая производство пластмасс, красок, косметики и пищевых добавок, а так же при выпуске специальных изделий. Он также может быть использован в качестве антисептика и дезинфицирующего средства.

Однако, следует помнить, что диоксид селена может быть опасен для здоровья при неправильном использовании или превышении допустимых концентраций. Поэтому перед использованием этого вещества необходимо внимательно ознакомиться с техникой безопасности и соблюдать все меры предосторожности.

Селенистую кислоту получали из технических селеновых продуктов с последующей очисткой от примесей. Специалисты НПО ДУСТХИМПРОМ реализовали технологию кристаллизации на поверхности монокристаллов селенистой кислоты. Подготавливались затравки в виде небольшим монокристаллов.

Монокристаллы - это кристаллы, состоящие из одной непрерывной атомной плоскости. Они обладают уникальными физическими свойствами, такими как высокая прочность, оптическая прозрачность, термостойкость и другие.

Получение монокристаллов из раствора - это процесс, который включает в себя несколько этапов:

– Подготовка раствора: раствор должен быть приготовлен из чистых и однородных компонентов в соответствии с требуемыми параметрами (температура, концентрация, pH и т.д.).
– Затравка: в раствор помещается небольшой кристалл, который будет служить основой для роста большого кристалла.
– Рост кристалла: раствор выдерживается при определенной температуре и перемешивании, чтобы обеспечить равномерное распределение компонентов и рост кристалла.
– Отделение кристалла: после того, как кристалл достигнет нужного размера, его отделяют от раствора и очищают от примесей.
– Контроль качества: полученный кристалл проверяется на однородность, прозрачность и отсутствие дефектов.

Таким образом, получение монокристаллов из раствора является сложным и трудоемким процессом, требующим строгого соблюдения всех этапов и контроля качества.

Выращивание монокристаллов на затравке в растворе - это метод получения монокристаллических образцов из раствора, при котором исходный материал (затравка) служит центром кристаллизации и обеспечивает рост кристалла в заданном направлении.

Процесс выращивания монокристаллов на затравке включает следующие этапы:

– Подготовка раствора: приготовление раствора с необходимыми концентрациями компонентов и поддержание его в стабильном состоянии.
– Выбор затравки: выбор подходящего материала затравки, который обеспечит рост кристалла с нужными свойствами.
– Установка затравки в раствор: размещение затравки в растворе таким образом, чтобы она была полностью погружена в раствор и не контактировала с стенками контейнера.
– Рост кристалла: поддержание необходимых условий для роста кристалла (температура, перемешивание, концентрация реагентов и т.п.) и контроль процесса роста.
– Отделение кристалла: извлечение выращенного кристалла из раствора и его очистка от примесей.
– Контроль качества: проверка полученного кристалла на однородность структуры, отсутствие дефектов и соответствие заданным параметрам.

Селенистая кислота (H2SeO3) является важным соединением в органической химии. Она используется в качестве промежуточного продукта при синтезе различных органических соединений.

Одним из важных применений селенистой кислоты является ее использование в качестве восстановителя. Она может восстанавливать различные функциональные группы в органических соединениях, такие как альдегиды, кетоны, нитрогруппы и другие. Это позволяет получать новые соединения с измененными функциональными группами.

Кроме того, селенистая кислота используется для получения селеноорганических соединений, которые обладают уникальными свойствами и находят применение в различных областях, включая медицину, электронику и химическую промышленность.

Однако следует отметить, что селенистая кислота является токсичным соединением, и работа с ней требует строгого соблюдения правил безопасности.

Селеновые прекурсоры - это химические соединения, которые используются для получения различных селеновых материалов. Они могут быть использованы для создания селеновых покрытий, селеновых полупроводников, селеновых катализаторов и других селеновых продуктов.

Некоторые из наиболее распространенных селеновых прекурсоров включают селенистую кислоту (H2SeO3), селен (Se), диоксид селена (SeO2), селенид натрия (Na2Se) и селенит натрия (Na2SeO3).

Каждый из этих прекурсоров имеет свои особенности и используется для различных целей. Например, селен используется для создания селеновых покрытий на металлах, а селенит натрия используется для создания селеновых катализаторов в химической промышленности.

Таким образом, в 2023 году Дзержинские химики с предприятия НПО ДУСТХИМПРОМ реализовали технологию получения высокочистых селеновых прекурсоров под нужды Отечественного производства. Высокочистые материалы на основе диоксида селена и селенистой кислоты используются в качестве прекурсоров для получения других селеносодержащих материалов.

Производство высокочистых материалов на основе диоксида селена требует строгого контроля качества и соблюдения всех необходимых стандартов и требований. Это включает в себя контроль исходных материалов, процессов очистки и обработки, а также контроль качества готовой продукции.

Использование высокочистых материалов на основе диоксида селена позволяет повысить эффективность технологических процессов, а также улучшить качество и стабильность готовой продукции.

Просто самый-самый-самый

Углерод

Шестой элемент периодической системы входит в состав всех живых молекул. Его способность образовывать длинные цепочки незаменима для создания молекул ДНК и сложных белков.

Так же человечеству известно несколько десятков миллионов соединений, которые образованы с участием углерода. Что уж говорить, если ему посвящен отдельный раздел химии — органическая.

1️⃣ В природе встречается несколько аллотропных соединений (например, графит, алмаз), но человек создал еще несколько модификаций кристаллической решетки: графен , лондейслит, фуллерен, нанотрубки.

2️⃣Самый тугоплавкий: плавится при 3370 ºC, может поэтому первые нити накаливания в лампах были из бамбука?

3️⃣Способен в естественных условиях, под действием азота и космического излучения, образовывать радиоактивный углерод-14. Благодаря ему люди могут определять возраст археологических, палеонтологических, антропологических находок.

Самый распространённый в земной коре элемент

Кислород

На его долю приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе). Это третий по распространенности во вселенной элемент после водорода и гелия.

Чистый кислород — газ, в котором каждая молекула состоит из двух атомов, не имеет цвета, запаха. Под действием электрических разрядов образует аллотропное соединение из трех атомов: озон, обладающее свежим, приятным запахом, который мы чувствуем после грозы.

Озон в высоких концентрациях ядовит, на этом свойстве базируется работа озонаторов, которые обеззараживают воздух.

Жидкий кислород(при низких температурах) имеет светло-голубой цвет, а твёрдый(при низких температурах) представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Является парамагнетиком, в жидком виде притягивается магнитом.

Кстати, смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных, дешевых и экологичных окислителей ракетного топлива.

Самый фотоактивный

Селен

Хрупкий, блестящий неметалл, названный в честь вечного спутника Земли — Луны. При разном строении кристаллической решетки, количестве атомов, бывает разных цветов: от красного, до черного.

В 1873 году Уиллоуби Смит обнаружил, что электрическое сопротивление серого селена зависит от освещённости, это свойство стало основой для чувствительных к свету ячеек.

Сейчас одним из важнейших направлений являются изучение полупроводниковых свойств как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например, селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, лантаноидов.

Человеку селена требуется в день немного, всего около 100 мкг, но без этого количества организм поломается, ведь более 200 ферментов человека содержат в своем составе этот микроэлемент. Селен помогает предотвращать образование свободных радикалов и развитие рака.

Самый маленький и легкий атом

Водород

Одноатомная форма водорода — самое распространённое химическое вещество во Вселенной, составляющее примерно 75 % всей барионной массы.

У этого уникального элемента даже изотопы имеют собственные названия: 1H — протий, 2H — дейтерий и 3H — тритий (радиоактивен).

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % , однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17 %. Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода.

В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состояниях, практически весь водород на Земле находится в виде соединений.

Кстати, вы знали что ¾ промышленного водорода человечество получает из природного газа, а почти все остальное из угля?

И еще, ученых очень интересует металлическая форма водорода, ведь это был бы новый сверхлегкий металл для нашей промышленности.

Самый сильный окислитель

Фтор

Как простое вещество это газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор, а при криогенных температурах представляет собой жёлтую жидкость.

При его высокой концентрации загораются даже вода и благородная платина. Не реагирует только с гелием, неоном, аргоном, азотом.

Очень высокая эффективность фтора вызывала значительный интерес к нему и его соединениям. На заре космической эры существовали программы исследования фторсодержащих видов ракетного топлива, однако продукты горения с фторсодержащими окислителями токсичны, поэтому топлива на основе фтора не получили распространения в современной ракетной технике.

Фтор является жизненно необходимым для организма элементом, может вы удивитесь, но основным источником поступления фтора в организм человека является питьевая вода.

В организме человека преобладающая концентрация фтора содержится в эмали зубов в составе и в костях.

Самый распространённый галоген в земной коре

Хлор

Это газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.

Хлор еще один супер активный элемент, который никогда не бывает в природе в свободной форме. Но люди научились получать чистый хлор, и одним из первых его применений стало - отравляющее вещество, использованное в Первую мировую.

Позже отравляющие свойства хлора нашли мирное применение: на его основе стали делать дезинфицирующие средства, отбеливатели. В сочетании с кислородом и калием хлор входит в состав салютов, фейерверков.

Без хлора невозможны многие процессы, проходящие внутри живых клеток. Он участвует в жизнедеятельности в виде ионов и соединений, например, соляной кислоты, которая переваривает пищу в желудке. Ежедневно человеку необходимо до 2,5 грамм хлора. Правда получить суточную норму просто: галоген содержится почти во всех продуктах. Поваренная соль - вообще соединение натрия и хлора.

Самые коварные изотопы, но, которые тоже спасают жизни

Йод

Известны 37 изотопов йода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только один (127) является стабильным, период полураспада остальных составляет от 103 мкс до 1,57⋅10^7 лет.

Самый нам известный радиоактивный нуклид 131 распадается с испусканием β-частиц, а также с излучением гамма-квантов.

Так как радиоактивные изотопы биохимически не отличаются от стабильных, то почти весь радиоактивный йод, как и обычный, концентрируется в щитовидной железе, что приводит к её облучению и дисфункции.

Но, при этом, именно это же свойство радиоизотопов йода позволяет использовать его для борьбы с опухолями щитовидной железы и диагностики её заболеваний.

Вот такой вот дуализм.

Самая низкая температура кипения

Гелий

Элемент является вторым по распространенности в космосе, но на Земле его относительно мало.

Гелий - инертный газ и крайне неохотно участвует в создании соединений, так же он не накапливается в атмосфере, потому что гравитации Земли недостаточно, чтобы предотвратить его постепенную утечку в космос. Именно поэтому практически весь наш земной гелий не является изначальной составляющей планеты, он образовался в результате радиоактивного распада. Альфа-частицы, испускаемые ядрами тяжелых радиоактивных веществ, представляют собой ядра изотопа He-4.

He-4 уникален тем, что обладает двумя жидкими формами. Обычная называется гелий I и существует при температурах от точки кипения 4,21 К до около 2,18 К. Ниже 2,18 K форма называется гелий II, она обладает сверхтекучестью: вязкость настолько низкая, что не может быть измерена. Гелий II растекается в тонкую пленку на поверхности любого вещества, которого касается, и эта пленка течет без трения даже против силы тяжести.

В следующем выпуске Выдающиеся орхидеи!

Мне уже многие указывали на появляющиеся неточности, я нашел выход. Вы можете ЗАРАНЕЕ просмотреть и прокомментировать весь материал. Я его теперь предварительно выкладываю в Телеграм. Одна голова хорошо, а две - лучше, значит и контент для Пикабу повысится качеством.

Всё это и прочее на странице ВК:

https://vk.com/mircenall

Посты первого года:

Титан. Алюминий. Ртуть. Осмий. Вольфрам. Медь. Цезий. Фтор. Хром. Свинец. Висмут. Углерод. Водород. Серебро. Палладий. Платина. Франций. Золото. Бериллий. Мышьяк. Кремний.

Посты второго года:

Радон. Литий. Рутений. Тантал. Молибден. Рений. Иридий. Технеций. Родий. Церий. Таллий. Магний.