Таблица цветовых обозначений элементов в 3D моделях молекул
Пособие для химиков-дизайнеров:
P.S. примеры моделей:
Диоксид углерода, иодоводород, трифторид алюминия и серная кислота.
Пособие для химиков-дизайнеров:
P.S. примеры моделей:
Диоксид углерода, иодоводород, трифторид алюминия и серная кислота.
Названия соединений на русском:
Сульфат меди(II) (безводный)
Оксид меди(II)
Хлорид меди(II) (безводный)
Оксид меди(I)
Сульфит меди(I, II) двуводный
Хлорид меди(II)-цезия
Гидроксид-хлорид меди(II)
Ацетат меди(II) одноводный
Ацетат меди(II)-кальция шестиводный
Пиколинат меди(II)
Колебательная химическая реакция, похожая на ту, что в предыдущем посте, но гораздо более сложная. Описание ниже (изменения цвета происходит в реальном времени)
Реакцию запускают, смешивая в стакане три раствора: 1) р-р перекиси водорода, 2) р-р серной и иодата калия, 3) р-р малоновой кислоты, сульфата марганца II и крахмала.
Получившуюся бесцветную смесь ставят на магнитную мешалку, и сразу же инициируется реакция:
Процесс А: Перекись водорода в кислой средевосстанавливаетиодат-анион до молекулярного иода, придающий смеси оранжевый цвет. Одновременно иод избытком перекиси восстанавливается до иодид-аниона. Как только соотношение I2 и I- становится 1:1, образуется комплекс с крахмалом и раствор приобретает темно-синий цвет.
Процесс B: Образующийся иодид-анион реагирует с избытком иодат-аниона и малоновой кислотой, формируя бесцветную иодмалоновую кислоту. Концентрация иодид-аниона, а с ним и молекулярного иода понижается, комплекс с крахмалом разрушается, после чего смесь вновь становится бесцветной.
Процесс С: Начинается одновременно с процессом А; иодат-анион в кислой среде окисляет растворенный марганец (II) до марганца (III), а сам восстанавливается до иодноватистой кислоты. Повышение концентрации продуктов процессов B и C в одной смеси инициируют процесс D.
Процесс D: малоновая, иодмалоновая, марганец (III), иодноватистая к-та и иодат-анион при достижения определенного соотношения реагируют, восстанавливая обратно марганец (II), молекулярный иод, иодид-анион, и углекислый газ (как продукт окисления органических кислот). Вновь появившийся в растворе. Вновь появившийся молекулярный иод, чья концентрация больше иодид-аниона, снова придает раствору оранжевый цвет. Далее, он восстанавливается перекисью до иодида, его концентрация возрастает, и вновь образуется темно-синий комплекс с крахмалом, как в процессе А. Дальнейшие реакции повторяются.
Таким образом изменение цветов происходит до тех пор, пока не восстановится весь иодат или не окислится вся малоновая кислота, а также пока в смеси есть перекись водорода и кислая среда.
P.S. Для тех кто прочитав ничего не понял, но пытается, скинул в комменты примерные уравнения реакции
Сольватохромизм это способность химического вещества изменять свой цвет в зависимости от полярности растворителя. Кроме того, в зависимости от полярности растворителя, у вещества может изменяться излучение, т.е. происходить его "сдвиг" в спектре. Это и есть явление сольватофлуоресценции, когда в зависимости от растворителя вещество флуоресцирует разным цветом.
Для демонстрации этого эффекта краситель Нильский Красный (Nile Red) добавлялся в различные растворители (А), после чего данный раствор разбавлялся еще одним растворителем (В), но уже с другой полярностью. Таким образом можно было проследить изменение цвета флуоресценции по мере изменения полярности раствора.
Растворитель А: Дихлорметан, растворитель В: Гексан
Растворитель А: Гексан, растворитель В: Тетрагидрофуран
Растворитель А: Диизопропиловый эфир, растворитель В: Дихлорметан
Видео: https://youtu.be/cO_R_AHVPeU
В два бокала налили три прозрачных жидкости с разной плотностью (снизу вверх): хлороформ, воду и этилацетат. Затем в левую емкость добавили кристаллический иод, а в правую - сульфат меди(II). Интересно, что иод "окрасил" этилацетат и хлороформ, "пропустив" воду*, а сульфат меди "покрасил" только воду. Повторим эксперимент: теперь в левую емкость добавим сульфат меди, а в правую - иод. Сульфат меди "докрасил" воду в левом бокале, не затронув этилацетат и хлороформ, а иод (в правом бокале) - "окрасил" этилацетат и, "пройдя через" воду, - хлороформ.
Видео: https://www.youtube.com/watch?v=JE4pwRD8t9Q
*Кстати, да, кристаллический иод крайне плохо растворим в воде (1, 2, 3). Дело в том, что энергия химической связи молекул иода I2 превышает энергию, которую может "обеспечить" для разрыва вода.
А то, что находится у вас в аптечке - это спиртовый раствор иода. И он растворяется в воде потому, что в его составе наличествует иодид калия (который улучшает растворимость иода).
Есть такое интересное явление, как фотохромизм - изменение (обратимое) окраски вещества под действием видимого света или ультрафиолета. Описать это явление можно следующим образом: в исходном состоянии (А) вещество, поглощая оптическое излучение определенного спектрального состава, переходит в т.н. фотоиндуцированное состояние (В), для которого характерны иной спектр поглощения света и некоторое (определённое для данного состояния) время жизни. Обратный переход из (В) в (А) совершается самопроизвольно за счёт тепловой энергии и может чрезвычайно сильно ускоряться при нагревании вещества или под действием света, поглощаемого в состоянии (В).
Естественно, первое, что приходит в голову при упоминании слова "фотохромизм" это что за х очки-хамелеон. Но давайте для примера посмотрим на фотохромизм вещества с поэтическим названием 1-NDPI-8-TPI-naphthalene.
Если таким (фотохромным) веществом обработать поверхность, то получится забавная вещь на которой можно "рисовать" короткоживущие картины лазером.
Однако существует не только "позитивный", а и "негативный" фотохромизм - обратное явление, во время которого вещество обесцвечивается по действием излучения.
Вот, например, радикальный комплекс 1,1´-binaphthyl-bridged phenoxyl-imidazolyl меняет цвет на прозрачный.
Фотохромизм, кстати, можно использовать не только в производстве/науке, но и в развлекательных целях. Например используя несколько пластинок покрытых реагентом можно создавать объемные изображения.
Или рисовать (авто?)портреты.
Интересно, но арахисовое масло обладает подобными свойствами.
Видео: раз, два, три, четыре, фотохромная скульптура, портрет
Справились? Тогда попробуйте пройти нашу новую игру на внимательность. Приз — награда в профиль на Пикабу: https://pikabu.ru/link/-oD8sjtmAi
Элементарная, но от этого не становящаяся неинтересной реакция. В левой посудине находится водный раствор хлороводорода (соляная кислота, HCl), в правой - водный раствор гидроксида натрия (NaOH). В каждый из растворов подливают индикатор pH в следствии чего растворы окрашиваются в розовый (кислота) и фиолетовый (щелочь) соответственно. Теперь если смешать эти два раствора, он приобретет зеленый цвет, который соответствует обычной соленой воде.