0 просмотренных постов скрыто
Хочешь увидеть свою девушку в будущем, взгляни на ее маму...
Думаю многие слышали эту фразу, и я в том числе, может к счастью, а может нет...
Суть в том, что мы с девушкой очень долго вместе и всё идёт к свадьбе. Девушка у меня очень хорошая. Но вот когда я вижу и общаюсь с её мамой, это сущий пиздец!!! Она меня так бесит что внутренний голос говорит мне не рисковать с девушкой и бежать, бежать от неё пока не поздно...
Помогите советом
Суть в том, что мы с девушкой очень долго вместе и всё идёт к свадьбе. Девушка у меня очень хорошая. Но вот когда я вижу и общаюсь с её мамой, это сущий пиздец!!! Она меня так бесит что внутренний голос говорит мне не рисковать с девушкой и бежать, бежать от неё пока не поздно...
Помогите советом
Интересные изобретения №20 - Спасательный круг
В круг решили поместить немного воды, еды, чтобы человек в случае чего мог дольше продержаться на воде.
Что-то не нравится мне эта бараночка, фотограф...
автор фото С.Горшков
«Страховка» для вещей, которые можно потерять.
Это маленький спасательный круг для наших любимых вещей, который мы иногда теряем.
Нужна помощь по химии! Коммент для минусов внутри
Есть ли тут добрые ребята-химики? Помогите, пожалуйста...
Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: P2O3, Cu2(OH)2S, Ba(HSO3)2.
2. 100 л газа (н.у.) имеют массу 17,86 г. Рассчитать молярную массу газа.
3. Рассчитать температуру, при которой 65 г водорода займут объем 49 л при давлении 2,4 атм.
4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для сжигания 1 кг каменного угля, содержащего 88% углерода и 10% водорода.
5. Рассчитать массу BaSO4, которую можно получить из 55 г BaCl2∙2H2O и массу H2SO4 для этого потребуется.
Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции
1. Рассчитайте ΔH реакции: CH4(г) + 2O2(г) ↔ CO2(г) + 2H2O(ж), если
ΔH0обр, кДж/моль -75 0 -394 -285
2. Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 2 моль мышьяка (As) и 3 моль водорода, если при этом поглощается 370 кДж тепла.
3. Укажите знак ΔH в процессах: а) ZnCO3 → ZnO + CO2; б) CrCl4 → Cr + 2Cl2; в) 2Са + O2 → 2СаO.
Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
SO3 + NO ↔ NO2 + SO2.
2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:
Mn2O5(к) + CO(г) ↔ MnO2(к) + CO2(г)
3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH3(г) + O2 ↔ N2O5(г) + H2O(г)
4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N2 + H2 ↔ NH3; ΔH < 0 при повышении давления?
Лаб. раб. 4. Растворы электролитов
1. Рассчитайте константу диссоциации фтороводородной кислоты, если степень диссоциации в одномолярном растворе 7,0 ∙ 10-2.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CuCl2, K2SO3, (CH3COO)2Ba. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.
3. Определите рН водных растворов НСNS и Н2МnО4 (Кд = 7,1 • 10-12), если их концентрация равна 0,005 моль/л.
4. Рассчитайте растворимость Ag2SO4 (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,23 ∙ 10-5.
Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
Na3[Cr(OH)6] + NaOH + PbO2 → Na2CrO4 + H2O + Na[Pb(OH)3]
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
иодат натрия + диоксид серы + вода → йод + …
Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии
1. В каком из контактов: а) Mg/Fe; б) Cu/Co; в) Bi/Cd скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.
2. В контакте с каким из указанных металлов Co является анодом: Cr, Cd, Sn?
3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Zn/Sn в щелочной среде.
Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: P2O3, Cu2(OH)2S, Ba(HSO3)2.
2. 100 л газа (н.у.) имеют массу 17,86 г. Рассчитать молярную массу газа.
3. Рассчитать температуру, при которой 65 г водорода займут объем 49 л при давлении 2,4 атм.
4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для сжигания 1 кг каменного угля, содержащего 88% углерода и 10% водорода.
5. Рассчитать массу BaSO4, которую можно получить из 55 г BaCl2∙2H2O и массу H2SO4 для этого потребуется.
Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции
1. Рассчитайте ΔH реакции: CH4(г) + 2O2(г) ↔ CO2(г) + 2H2O(ж), если
ΔH0обр, кДж/моль -75 0 -394 -285
2. Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 2 моль мышьяка (As) и 3 моль водорода, если при этом поглощается 370 кДж тепла.
3. Укажите знак ΔH в процессах: а) ZnCO3 → ZnO + CO2; б) CrCl4 → Cr + 2Cl2; в) 2Са + O2 → 2СаO.
Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
SO3 + NO ↔ NO2 + SO2.
2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:
Mn2O5(к) + CO(г) ↔ MnO2(к) + CO2(г)
3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH3(г) + O2 ↔ N2O5(г) + H2O(г)
4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N2 + H2 ↔ NH3; ΔH < 0 при повышении давления?
Лаб. раб. 4. Растворы электролитов
1. Рассчитайте константу диссоциации фтороводородной кислоты, если степень диссоциации в одномолярном растворе 7,0 ∙ 10-2.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CuCl2, K2SO3, (CH3COO)2Ba. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.
3. Определите рН водных растворов НСNS и Н2МnО4 (Кд = 7,1 • 10-12), если их концентрация равна 0,005 моль/л.
4. Рассчитайте растворимость Ag2SO4 (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,23 ∙ 10-5.
Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
Na3[Cr(OH)6] + NaOH + PbO2 → Na2CrO4 + H2O + Na[Pb(OH)3]
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
иодат натрия + диоксид серы + вода → йод + …
Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии
1. В каком из контактов: а) Mg/Fe; б) Cu/Co; в) Bi/Cd скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.
2. В контакте с каким из указанных металлов Co является анодом: Cr, Cd, Sn?
3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Zn/Sn в щелочной среде.
