Нужна помощь по химии! Коммент для минусов внутри
Есть ли тут добрые ребята-химики? Помогите, пожалуйста...
Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: P2O3, Cu2(OH)2S, Ba(HSO3)2.
2. 100 л газа (н.у.) имеют массу 17,86 г. Рассчитать молярную массу газа.
3. Рассчитать температуру, при которой 65 г водорода займут объем 49 л при давлении 2,4 атм.
4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для сжигания 1 кг каменного угля, содержащего 88% углерода и 10% водорода.
5. Рассчитать массу BaSO4, которую можно получить из 55 г BaCl2∙2H2O и массу H2SO4 для этого потребуется.
Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции
1. Рассчитайте ΔH реакции: CH4(г) + 2O2(г) ↔ CO2(г) + 2H2O(ж), если
ΔH0обр, кДж/моль -75 0 -394 -285
2. Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 2 моль мышьяка (As) и 3 моль водорода, если при этом поглощается 370 кДж тепла.
3. Укажите знак ΔH в процессах: а) ZnCO3 → ZnO + CO2; б) CrCl4 → Cr + 2Cl2; в) 2Са + O2 → 2СаO.
Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
SO3 + NO ↔ NO2 + SO2.
2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:
Mn2O5(к) + CO(г) ↔ MnO2(к) + CO2(г)
3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH3(г) + O2 ↔ N2O5(г) + H2O(г)
4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N2 + H2 ↔ NH3; ΔH < 0 при повышении давления?
Лаб. раб. 4. Растворы электролитов
1. Рассчитайте константу диссоциации фтороводородной кислоты, если степень диссоциации в одномолярном растворе 7,0 ∙ 10-2.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CuCl2, K2SO3, (CH3COO)2Ba. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.
3. Определите рН водных растворов НСNS и Н2МnО4 (Кд = 7,1 • 10-12), если их концентрация равна 0,005 моль/л.
4. Рассчитайте растворимость Ag2SO4 (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,23 ∙ 10-5.
Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
Na3[Cr(OH)6] + NaOH + PbO2 → Na2CrO4 + H2O + Na[Pb(OH)3]
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
иодат натрия + диоксид серы + вода → йод + …
Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии
1. В каком из контактов: а) Mg/Fe; б) Cu/Co; в) Bi/Cd скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.
2. В контакте с каким из указанных металлов Co является анодом: Cr, Cd, Sn?
3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Zn/Sn в щелочной среде.
Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: P2O3, Cu2(OH)2S, Ba(HSO3)2.
2. 100 л газа (н.у.) имеют массу 17,86 г. Рассчитать молярную массу газа.
3. Рассчитать температуру, при которой 65 г водорода займут объем 49 л при давлении 2,4 атм.
4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для сжигания 1 кг каменного угля, содержащего 88% углерода и 10% водорода.
5. Рассчитать массу BaSO4, которую можно получить из 55 г BaCl2∙2H2O и массу H2SO4 для этого потребуется.
Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции
1. Рассчитайте ΔH реакции: CH4(г) + 2O2(г) ↔ CO2(г) + 2H2O(ж), если
ΔH0обр, кДж/моль -75 0 -394 -285
2. Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 2 моль мышьяка (As) и 3 моль водорода, если при этом поглощается 370 кДж тепла.
3. Укажите знак ΔH в процессах: а) ZnCO3 → ZnO + CO2; б) CrCl4 → Cr + 2Cl2; в) 2Са + O2 → 2СаO.
Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
SO3 + NO ↔ NO2 + SO2.
2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:
Mn2O5(к) + CO(г) ↔ MnO2(к) + CO2(г)
3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH3(г) + O2 ↔ N2O5(г) + H2O(г)
4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N2 + H2 ↔ NH3; ΔH < 0 при повышении давления?
Лаб. раб. 4. Растворы электролитов
1. Рассчитайте константу диссоциации фтороводородной кислоты, если степень диссоциации в одномолярном растворе 7,0 ∙ 10-2.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CuCl2, K2SO3, (CH3COO)2Ba. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.
3. Определите рН водных растворов НСNS и Н2МnО4 (Кд = 7,1 • 10-12), если их концентрация равна 0,005 моль/л.
4. Рассчитайте растворимость Ag2SO4 (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,23 ∙ 10-5.
Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
Na3[Cr(OH)6] + NaOH + PbO2 → Na2CrO4 + H2O + Na[Pb(OH)3]
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
иодат натрия + диоксид серы + вода → йод + …
Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии
1. В каком из контактов: а) Mg/Fe; б) Cu/Co; в) Bi/Cd скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.
2. В контакте с каким из указанных металлов Co является анодом: Cr, Cd, Sn?
3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Zn/Sn в щелочной среде.