Несмотря на стойкость металлического титана в агрессивных средах, в смеси перекиси водорода и серной кислоты происходит образование оранжевого комплекса пероксотитан(IV)сульфата (Ti(O2)SO4) и выделение кислорода.
Моя страница ВК https://vk.com/mircenall
Аммиаком можно осадить студенистый белый осадок TiO2*nH2O, который можно прокалить, получив диоксид титана. А восстановление металлического титана из оксида настолько сложный процесс, что для этого конструирются специальные установки (в частности промышленный способ получения титана из рутила). Если кратко, то только пропусканием хлора, после чего образуется летучий жидкий тетрахлорид титана, а затем его восстановлением магнием до металла.
Химия титана в общем плане такова, что ничтожное количество веществ способное взаимодействовать с металлом образует неустойчивые соединения, которые на воздухе в конечном счёте разлагаются до диоксида титана... с которым взаимодействуют ещё меньше веществ, а восстановить обратно до металла - сложный и многостадийный процесс
Да, я пока писал об этом тоже задумался. Крайне мало информации о пероксокомплексах титана, а том, чтоб кто-то попытался провести электролиз такого раствора - вообще инфы нет...
Лига Химиков
1.6K постов12.5K подписчиков
Правила сообщества
Старайтесь выбирать качественный контент и не ставьте теги моё на копипасты
Посты с просьбой решения домашнего задания переносятся в общую ленту
Также нельзя:
1. Оскорблять пользователей.
2. Постить материал далеко не по теме и непотребный контент (в остальном грамотно используйте теги)
3. Рекламировать сомнительные сайты и услуги коммерческого характера