Химия в макрофотографиях.Часть 4⁠⁠

В каждом случае по-своему.Если ртуть,мышьяк,свинец,то прочно связывает эти катионы в виде очень устойчивых,почти нигде не растворимых,неядовитых сульфидов.Если цианиды,то переводит в роданиды,которые слабоядовиты.Если хлор,бром,иод,то выступает в качестве восстановителя в реакции с ними,свободные галогены превращается в нетоксичные галогенанионы,а тиосульфат в зависимости от условий сульфат или дитионат.Суть в том,что тиосульфат натрия сам не являясь ядом,реагирует со многими ядами.Только он горький и противный,что язык вырви,поэтому либо вкалывают его,либо в капсулах,либо терпят.

Это связано с со строением электронной оболочки атома.Атом металла,попав в пламя в виде положительно заряженного иона, получает дополнительную энергию,от которой ему хочется избавиться.Для этого несколько электронов в нём,получив излишнюю энергию,перепрыгивает на более высокие энергетические уровни в этом атоме,это состояние нестабильно.Электроны возвращаются на свои предыдущие места,при этом избавляются от лишней энергии,излучая фотон света определённой частоты(и цвета).Всё это происходит за миллиардные доли секунды.В каждом атоме эти энергетические скачки и переходы электронов свои(энергия световой волны,то есть её цвет,определяется разницей энергий между изначальным энергетическим уровнем электрона и тем,куда он прыгнет при избытке энергии,поэтому и соли разных металлов окрашивают пламя в разные цвета.)Соли лития окрашивают пламя в карминово-красный цвет,натрия в жёлтый,бора соединения в жёлто-зеленый цвет,меди в зелено-голубой итд.
https://youtu.be/uFpu2_FjRls здесь моё видео о том,как соли лития окрашивают пламя этилового спирта в яркий малиновый цвет,советую посмотреть