Углерод в гифках

И провожу титрометрический анализ согласно методическому документу "Сборник свойств химических реагентов, подлежащих контролю, и методов их лабораторного определения"

Не буду расписывать подробно методику, смотрим результаты

Согласно техзаданию смесь должна иметь 12 процентов хлороводорода и три процента фтороводорода. Смесь попадает в допустимые 10 процентов погрешности.

Итак, в качестве растворителя у нас смесь соляной кислоты (11,3%) и 2,73 процента плавиковой. Кроме того, есть небольшие количества стабилизатора железа ИТПС-708 Б, ингибитора коррозии 508 Б и ПАВ ОП-10.

Дохлой собаки у меня нет, поэтому беру курицу. Хотел взять целую, но мне сказали: "Алексеич, не переводи продукт, лучше мы ее задании и съедим". А что, идея здравая, беру только одно бедро

И кидаю в четыре литра глинокислоты

Прошли сутки, мясо птицы стало более плотным, она потеряла в весе

Вероятнее всего это связано с обезвоживанием.

На срезе видно, что мышечная масса денатурированная, мясо попросту промариновалось и так и просится на шампур)))

Судя по первым результате эксперимента растворить тело в такой смеси кислот маловероятно.

Но я продолжаю вести наблюдение

PS. Съездил на кислотную базу и набрал 24-процентную соляную и 40-процентную плавиковкю кислоту

Show must go on

Прочитав эти посты, я вспомнил, что у меня имеется реагент для СФ-определения фенольных соединений в растворе. Спектрофотометра к сожалению под рукой у меня нет, но ничего не мешает провести качественный анализ, остаётся только найти на рынке орехи...

(Справка для химиков)

Реагентом является неорганический гетерополикомплекс (ГПК) состава (NH₄)₆[P₂W₁₈O₆₂]⋅16H₂O. Суть его действия заключается в том, что фенольные соединения понижают степень окисления вольфрама с +6 до +5. Ионы W⁵⁺ придают комплексу насыщенную синюю окраску. То есть, интенсивность окраски раствора будет прямо пропорциональна концентрации ванилина. По схожему принципу работает реактив Фолина-Чокальтеу, но его структура может несколько отличаться от данного ГПК.

Итак, для анализа было подготовлено 100 мл раствора, содержащего 1.5 г ГПК, разделённого затем на пробы объемом 15 мл.

Для демонстрации реакционной способности реагента, к первой пробе было добавлено 100 мг чистого ванилина. На фото можно видеть изменение окраски пробы через 0, 5, 15 и 30 минут после добавления ванилина:

Для демонстрации того, что реагент не восстанавливают иные органические вещества с поверхности орехов, во вторую пробу в качестве образца, не подвергнутого обработке никаким сиропом был помещен фундук. Серия фото сделана с тем же интервалом, видимого изменения окраски не наблюдается:

Третья проба сделана уже с орехом макадамии. Иии... за полчаса она приобрела синеватый оттенок, что подтверждает наличие там некоторого количества ванилина:

Однако, при чистке макадамии особо душистой кажется скорлупа, при том, что состоит она из сложных полимеров (целлюлозы, лигнина  и т.п.), и это недвусмысленно намекает на присутствие значительного количества ароматизатора... И, как следовало ожидать, после добавления скорлупы в четвёртую пробу, та практически сразу начинает приобретать синий цвет:

Таким образом, полностью подтверждается предположение о том, что надпиленную макадамию вымачивают в сиропе и некоторое его количество через щель попадает на сам орех.

Для сравнения приведены пробы:

А - образец сравнения (раствор реагента)

B - анализ ореха макадамии

С - анализ скорлупы макадамии

D - результат взаимодействия реагента с ванилином.

О количестве вещества без специального оборудования я судить не могу, но можно точно сказать, что на поверхности скорлупы макадамии было больше 100 мг ванилина

Ну а о гипотетической возможности покрывать ванильным сиропом другие орехи в попытке сэкономить, добиваясь "вкуса макадамии", вы узнаете позже в Кулинарной Мастерской :)

Моя страница в ВК

Внешний вид синтетического монокристалла чистого германия

Температура плавления германия 938°C

При нагревании можно заметить дым из его оксида

Реакция нагретого германия с жидким хлором

Хлорид германия (IV) гидролизуется в воде

В результате реакции алюмогидрида лития с хлоридом германия (IV) образуется токсичный горючий газ герман (GeH4) с неприятным запахом

Разложение германа при нагревании в стеклянной трубке. В результате этого трубка покрывается чистым германием

Реакция германа с нитратом серебра и образование осадка из германида серебра

Предыдущие посты серии:

Литий. Бор. Углерод. Фтор. Натрий. Магний. Алюминий. Кремний. Фосфор. Сера. Хлор. Калий. Кальций. Титан. Ванадий. Хром. Марганец. Железо. Кобальт. Никель. Медь. Цинк. Галлий. Селен. Бром. Рубидий. Стронций. Серебро. Кадмий. Олово. Иод. Цезий. Барий. Вольфрам. Платина. Золото. Ртуть. Свинец. Висмут.

Столкновение вихревых колец под водой.

Тепловой двигатель точки Кюри: когда магнит на конце провода нагревается до определенной температуры (точки Кюри), его магнитное поле временно теряется, пока он не остынет.

2) Дым из ниоткуда
Опыт весьма эффектный, но вонючий. Вариаций его проведения довольно много: сближение ваток с растворами, поднесение сосудов с жидкостями, смешение газов. Но суть этого опыта неизменна - смешение паров аммиака с парами кислоты. Всё легко и просто: смачиваете две ватки ( раздельно ) соляной кислотой и нашатырным спиртом, подносите их друг к другу и между ними начинает образовываться белый туман ( между прочим относительно безопасный ). Во время своих экспериментов я случайно заметил, что с уксусом эта реакция тоже прекрасно идёт, то есть вместо соляной кислоты можно использовать уксусную эссенцию. Чтобы завершить опыт залейте ватки водой.

Также я провел этот опыт, поднеся ёмкости с соляной кислотой и аммиаком друг к другу. Можно заметить эту легкую дымку вокруг горлышка пузырька, смотрится так же неплохо, но при этом дым не заполняет всю комнату ;3

3) Хирург
Я же не один когда-то хотел пойти в медицину?) У вас есть шанс опробовать себя в этой профессии.
Это классический опыт для любого химического представления. Как же эффектно смотрится "кровоточащая рана", нанесённая стеклянной палочкой :)
Для сего легендарного опыта вам понадобятся: хлорид ( или сульфат, чем богаты, как говорится ) железа (III) и роданид калия.

Легенда проста: руку подопытного мы протираем раствором роданида калия, ака "дезинфецируем спиртом", ( не забудьте её потом помыть ), а наше "орудие" обильно "дезинфецируем йодом", ака хлористым железом. Как только растворы соприкоснутся появится ярко - красное окрашивание, кровушка наша течёт, а главное её, как и саму "рану", можно легко стереть влажным полотенцем. Магия да и только!

Пока ещё не поздно, в комментариях поведали фишку, когда стираете " рану ", можете смочить салфетку раствором фторида натрия ( также есть в наборах ), и тогда чистым будет не только палец, но и салфетка.

4) Химические часы или египетская ночь
Опыт несложный, если проводить его в одной таре, но если вы захотите повторить его в таком вот исполнении, могу лишь пожелать удачи, потому что он, как оказалось, весьма непредсказуем. Нам понадобятся: немного крахмального клейстера, йодид калия, аскорбиновая кислота, перекись водорода и любая кислота. Необходимо приготовить два раствора:
I Подкисленная перекись водорода ( добавить миллилитр кислоты ) при необходимости её можно будет ещё потом разбавить.
II Немного ( буквально пару капель ) крахмального клейстера, йодид калия ( его тоже много не надо ) и аскорбиновая кислота.
Через некоторое время после смешения растворов смесь станет темно - синей, причем весьма резко ( поэтому этот опыт и называют египетской ночью )
Вы можете изменять это время, изменяя концентрации перекиси ( для ускорения, при увеличении концентрации ) или аскорбиновой кислоты ( для замедления ), но это потребует некоторой практики ( хотя время реакции сильно зависит от температуры растворов ).
Для удобства изменения концентрации аскорбинки я её растворил и добавлял уже в виде раствора.

Я попытался сделать этот опыт ступенчато ( окрашивание пробирка за пробиркой ). По материалам ниже можно понять, что это не так просто (

5)

Особенность этого опыта в том, что он показывает нам то, что даже воздух в колбе может быть реагентом и влиять на состав раствора.
Когда я показывал младшеклашкам опыты в школе, меня эта реакция крайне забавляла. Я играл с детьми в угадайку: " А какого цвета этот раствор? ",  все дружно отвечали: " Бесцветный! ". В это время я встряхивал колбу и с ехидной улыбкой спрашивал : " А вы в этом точно уверены? " :3
Для проведения этого опыта нам надо сделать два раствора:
I Это просто пара капель раствора метиленового синего в ~200 мл воды ( можно и чуть больше капнуть, только не переборщите ) ( сам метиленовый синий можно купить в магазине аквариумистики ).
II 10~15 мл щёлочи и таблетка глюкозы

Если вы зальёте водой сухую щёлочь с глюкозой, то раствор станет жёлтым, чтобы этого избежать сначала растворите щёлочь и лишь потом растворяйте глюкозу. Помимо глюкозы в таблетке есть нерастворимый наполнитель, поэтому я сначала пропускаю раствор через ватку, чтобы избавиться от этого наполнителя.
Чтобы реакция началась, просто влейте второй раствор в первый и перемешайте, через некоторое время ( зависит от температуры: выше температура - выше скорость, но и тут надо без фанатизма, слишком горячий раствор обесцвечивается настолько быстро, что при встряхивании синим не становится ) раствор обесцветится.
А теперь главная фишка этого опыта: если встряхнуть колбу с бесцветным раствором - он станет синим, а потом опять обесцветится, причем так делать можно довольно долго.
Если вам этот опыт очень уж понравится, вы можете заказать индикатор индигокармин и использовать его для раствора I ( он тоже синий ), но вся его интересность начинается после приливания раствора II: сначала он станет жёлтым, потом красным, и, в итоге, позеленеет. А, когда вы встряхнёте колбу, цвета начнут изменяться от зелёного до жёлтого. С индигокармином этот опыт уже называется "химический светофор"

Кстати, не знаю почему, но из раствора через пару циклов выпадают белые хлопья.

6) Ацетоновый фонарь
Этот простой и, по - своему завораживающий, опыт показывает способность меди катализировать окисление ацетона кислородом воздуха.
Нам понадобятся всего лишь: ацетон, сосуд ( желательно с сужающимся горлом ) и толстая медная проволока ( потому что у меня, например, тонкая в пламени горелки просто расплавилась ).
Перед опытом надо подготовить провод. Скорее всего проволока, которую вы найдёте будет покрыта лаком. Его можно легко убрать, прокалив ( не забываем, что у меди высокая теплопроводность и просто в руках её держать не получится ) дочерна в пламени ( лак просто сгорит ) , а потом ещё горячую проволоку можно окунуть в спирт ( или водку ) и вам покажется нежно - розовая поверхность меди.
Наливаем немного ацетона на дно сосуда, подождём немного, пока его пары наполнят объём. Закручиваем проволоку в спираль и нагреваем её докрасна. Устанавливаем спиральку чуть над поверхностью ацетона. При этом она не остынет, на её поверхности без пламени будет гореть ацетон, поддерживая температуру нашей проволоки. Более того ацетон сгорает неравномерно и это можно заметить невооружённым глазом. Где-то ярче, где-то тусклее светит наш "фонарь". Мне это очень напоминает перелив углей в костре. Когда вам надоест лицезреть это - вытащите проволоку и опустите её в воду.

7) Огонь в бутылке.
Опыт очень простой и эффектный. Вам понадобятся: любая прозрачная тара ( использовать ёмкости большого объёма я бы не посоветовал из соображений безопасности ) и спирт ( ну или водка, у кого что есть ).
Налейте немного спирта в сосуд и, крутя его, "размажьте" спирт по стенкам - таким образом мы наполнили объём парами спирта. Теперь нам осталось их лишь аккуратно поджечь и внимательно наблюдать, потому что это всё длится не более 5 секунд. Если вам оооочень повезёт, то пламя будет опускаться ко дну классным плоским "облаком".
Сосуд можно закрыть крышкой с отверстием ( с диаметром 6~10 мм ). В таком случае при поджоге из сосуда пойдёт сильная струя горячего газа, которая издаст специфический свист.
Этот опыт очень красит добавление в спирт борной кислоты ( в аптеке продается ), а если точнее, она красит пламя в зелёный. Прямо как дикое пламя из игры престолов ;)

8) Огненный рисунок
Этот опыт позволяет нам чуть ли не рисовать с помощью огня. Вам понадобится бумага и калиевая селитра ( продается в садовом магазине ). Растворите максимально возможное количество селитры в небольшом объёме воды, возьмите кисточку и этим раствором нарисуйте простое изображение на бумаге, дайте высохнуть ( для уверенности можете потом нанести ещё один слой ). Теперь осталось лишь запустить реакцию. Сразу предупрежу, во время опыта выделяется много дыма, сопровождающегося запахом жженой бумаги, поэтому крайне не рекомендую проводить его дома, лучше на улице. Итак, чтобы начать реакцию, нам надо ткнуть тлеющей лучинкой в любое место, где есть след из селитры, лучше всего рисунок расползается из центра. Как только вы запустите процесс, тление бумаги начнёт распространяться по намеченному рисунку. К сожалению такой способ " рисования " не обладает высокой точностью, так как бумага продолжает тлеть самостоятельно вокруг селитряного пути и все мелкие детали будут проигнорированы. Я своими кривенькими ручками нарисовал розу.

9) Просто красивые цвета
Сложно назвать этот опыт самостоятельным, я просто собрал наиболее красивые цветовые переходы и объединил их в этом пункте.
В первые три пробирки я наливаю прилично разбавленный раствор железного купороса.
А теперь перейдём к содержимому пробирок:
В первой пробирке раствор роданида калия с перекисью.
Во второй пробирке просто раствор красной кровяной соли.
В третьей подкисленный раствор красной кровяной соли с перекисью водорода.
В четвертой раствор йодида натрия высокой концентрации ( если он будет разбавленным, то у вас выпадет белый осадок или вообще ничего не выпадет ) и к нему я приливаю раствор ацетата свинца.
В пятой пробирке находится слабый раствор медного купороса, к которому я аккуратно приливаю аммиак.