5 по музыке, 2 по химии
2Ca+02->2CaO;
CaO+H2O->Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2CO3->CaCO3+2H2O
CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 нагреваем ->CO2+H2O+CaCO3
CaO+H2O->Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2CO3->CaCO3+2H2O
CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 нагреваем ->CO2+H2O+CaCO3
раскрыть ветку (22)
раскрыть ветку (14)
раскрыть ветку (2)
Можно с другим карбонатом замесить.
К тому же, нам говорили, что угольная кислота нестабильна и быстро распадается на воду и газ
К тому же, нам говорили, что угольная кислота нестабильна и быстро распадается на воду и газ
раскрыть ветку (1)
Ca (OH)2 мало, но все-таки растворимо. Что известковая вода, что угольная кислота будут разбавленными растворами. Такая реакция идти будет, и будет уверенно: CaCO3 почти совершенно нерастворим, поэтому равновесие сильно смещено вправо. Но практичным такой способ не назовешь, из-за невозможности получения концентрированных растворов обоих реагентов.
Тем не менее, известковая вода очень заметно и эффектно превращается в "молоко", если подлить к ней питьевой воды с газом.
раскрыть ветку (9)
раскрыть ветку (2)
Я думал они реагируют только в растворённом виде
Потому что сначала нужно их разбить на ионы, чтоб потом ион водорода и ОН превратились в воду
раскрыть ветку (1)
Ну не все. Например, H2SiO3 не реагирует с нерастворимыми основаниями (ее вообще только щелочами проймешь)
раскрыть ветку (4)
А в четвертом можно было использовать было h2co3? или это одно и то же? А то я уже давно закончил школу, да и в химии никогда силен не был)
раскрыть ветку (1)
раскрыть ветку (2)
я не химик, но чисто логически, если бы его нельзя было расщепить, и кальций, однажды ставший оксидом, оставался бы таким навсегда, то весь кальций давно существовал бы только в виде оксида. А поскольку существуют другие соединения кальция, значит, его можно расщепить.
раскрыть ветку (1)
окислится только верхний слой. если вообще от воздуха в нормальных условиях окислится.
кароч, я где-то читал, что тут такая энергия связи, шо ппц. металл могу путать, канешь.
